【題目】10mL1mol·L-1HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H)的關(guān)系如圖所示。c(H)為溶液中水電離的c(H)。下列說法不正確的是(

A.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點(diǎn)pH均為7

C.a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A.甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012 mol·L1,則溶液中氫離子濃度為0.01 mol·L1,所以常溫下,Ka(HCOOH)≈104,因此數(shù)量級為104,故A正確;

B.a點(diǎn)甲酸過量,水電離出的氫離子為107 mol·L1,溶液pH7;b點(diǎn)氫氧化鈉過量,pH>7,故B錯誤;

C.a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c,然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉,所以水的電離程度先增大后減小,故C正確;

D.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸,生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì),所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

A.放電時(shí),外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動

D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是

A. 該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)

D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________。

(2)硒的含氧酸有H2SeO3H2SeO4。酸性:H2SeO3____________H2SeO4(填”“)。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________

(4)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣,其原因是_____。

(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-[S-C≡N]-SCN-Fe3+、Au+Hg2+等離子能形成配離子,N、CS的電負(fù)性依次為3.0、2.52.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。

(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶胞的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鹽與鈷形成的一種配合物1CoNH35NO2]Cl2制備流程如下

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

2配合物1CoNH35Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 填元素符號;配離子 1CoNH35NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

3與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為 寫化學(xué)式

4H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span> 。

5亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B.可以用溴水檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯

C.1 mol 甲烷在光照條件下最多能與 2 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

D.CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯誤的是

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個(gè)電子

D. 相對原子質(zhì)量為78.96

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

1)煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__,硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收,該氣體在工業(yè)上的主要用途是__

2)用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應(yīng)的離子方程式為__,浸取后過濾得到的濾渣的化學(xué)式為__

3)加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4,反應(yīng)中每消耗1molFeS2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__,檢驗(yàn)Fe3是否完全被還原,應(yīng)選擇__(填標(biāo)號)。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

4)加FeCO3調(diào)溶液pH5.8左右,其目的為__。

5)加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__,若煅燒得到160g納米Fe2O3,則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí),反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+Ka=10-6.1 ,正常人的血液中c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在:c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí),只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應(yīng)

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