【題目】將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化44g CO2放出的熱量為49 kJ,CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是( )
A.0~3 min內(nèi),CO2和H2所表達的平均反應(yīng)速率相等,均為0.5 mol·L-1·min-1
B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D.降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8
【答案】B
【解析】
A.在3min時,CO2和H2在3分鐘時濃度相等,則速率分別為v(CO2)==mol/(L·min),v(H2)== mol/(L·min),二者速率不同,A錯誤;
B.首先從圖象可看出,反應(yīng)物為H2、CO2(濃度降低),生成物為CH3OH;再從濃度的變化量的最簡單整數(shù)比可確定它們的系數(shù)為3、1、1,結(jié)合質(zhì)量守恒原理,可知生成物中還有1molH2O;每轉(zhuǎn)化44g(即1mol)CO2放出49.0kJ的熱量,所以熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,B正確;
C.根據(jù)圖象中各種物質(zhì)的平衡濃度可知反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.07,C錯誤;
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)增大(>1.07),所以不可能為0.8,D錯誤;
故合理選項是B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.在25℃、101kPa時,1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出41.8kJ的熱量,表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol
則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
Ⅲ. 甲醇的合成。
(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是__________。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________(填代號)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(2)在P1壓強、T1℃時,經(jīng)5min達到化學(xué)平衡,則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v(H2)=______,再加入1.0molCO后重新到達平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大,不變,減小”)。
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【題目】某銅電池放電過程的工作原理示意圖如下所示,兩電極參與反應(yīng)的物質(zhì)均含有銅元素已知:常溫下,,。下列說法正確的是
A.當溶液中時,電池停止放電
B.電極為負極,電極反應(yīng)式為
C.放電過程中,溶液的濃度減小
D.該電池充電時,從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)擴散
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20世紀90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 熔點比較:
B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
C. 晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12個
D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸()存在對映異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵
D.由上圖知酸性: ,因為分子中有非羥基氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如下圖所示),但晶體中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是( )
A.晶體的熔點較高,硬度也較大
B.與距離相同且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體
C.與距離相同且最近的有4個
D.上圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和4個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是( )
A. 由圖分析N電極為電池的正極
B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
C. OH-通過離子交換膜遷向左室
D. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可燃冰(天然氣水合物,可用CH4xH2O表示)的開采和利用,既有助于解決人類面臨的能源危機,又能生產(chǎn)一系列的工業(yè)產(chǎn)品。
(1)可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH4氣體,該條件是________(填“低溫、高壓”或“高溫、低壓”)。
(2)熔融碳酸鹽型燃料電池(MCFC)通常被稱為第二代燃料電池。以CH4為MCFC的燃料時,電池的工作原理如圖所示。
①CH4(g)和H2O(g)可在電池內(nèi)部經(jīng)重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO2(g),已知CH4和H2的標準燃燒熱分別為890.3kJ/mol和285.8kJ/mol,H2O(l)=H2O(g) H=+41 kJ/mol,則甲烷重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=________kJ/mol。
②圖中電極A為燃料電池的________(填“正極”或“負極”),電極B上的電極反應(yīng)式為________。
(3)在壓強為p的恒壓容器中,CH4在電弧爐的作用下制取乙炔,化學(xué)方程式為2CH4=C2H2+3H2。下表為反應(yīng)體系的物料衡算表。
成分 | 進料 | 出料 | ||
純CH4 | CH4 | C2H2 | H2 | |
物質(zhì)的量(mol) | 44.8 | 19.13 | 8.96 | 39.5 |
①計算可知C2H2的產(chǎn)率α=________。
②出料中C2H2和H2的物質(zhì)的量之比并不等于1:3,可能的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧,故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進行的,反應(yīng)為 HCl(g)+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實驗所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO4··SO3) ④無水氯化鈣、菟。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。
(1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
(2)A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。
(3)實驗過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。
(4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________, 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。
(5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。
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