【題目】晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如下圖所示),但晶體中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是( )
A.晶體的熔點(diǎn)較高,硬度也較大
B.與距離相同且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體
C.與距離相同且最近的有4個
D.上圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和4個
【答案】B
【解析】
A.CaC2晶體是由Ca2+和C22-形成的離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)較高,硬度也較大,故A正確;
B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知,以最中心鈣離子為例,由于晶胞沿一個方向拉長,Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點(diǎn)上,上底面面心上和下底面面心上的兩個C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個C22-與鈣離子的距離,所以1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個,4個C22-構(gòu)成正方形,故B錯誤;
C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知,以最中心鈣離子為例,由于晶胞沿一個方向拉長,Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-分布在這個鈣離子同一層的正方形的棱邊的中點(diǎn)上,上底面面心上和下底面面心上的兩個C22-與鈣離子的距離大于同一層上的4個C22-與鈣離子的距離,所以1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個,故C正確;
D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知,C22-的個數(shù)為8×+6×=4,Ca2+的個數(shù)為12×+1=4,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,其工藝流程如下:
已知:碳酸鋰在水中的溶解度,0℃時為1.54g,90℃時為0.85g,100℃時為0.71g。
(1)上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。
(2)“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。
(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當(dāng)溶液的pH=3.0時,F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。
②實(shí)際生產(chǎn)過程中,“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時,溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關(guān)系如下表:
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
則最佳的沉淀pH=________。
(4)“沉鋰" 時的溫度應(yīng)選(填標(biāo)號)______為宜,并用___洗滌(填“熱水" 或“冷水")。
a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃
(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________。
(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池,其反應(yīng)為 ,下列說法正確的是
A.放電時,若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有被氧化
B.放電時,正極反應(yīng)為:
C.充電時,電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D.充電時,陰極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體,說法不正確的是( )
A.由于晶體和晶體中正、負(fù)離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等
B.晶體中,配位數(shù)為8, 配位數(shù)為4,不相等,主要是由于、電荷數(shù)(絕對值)不相同
C.的熔點(diǎn)比的高主要是因?yàn)?/span>的晶格能比大
D.晶體固態(tài)時也能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CO2在一定條件下與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化44g CO2放出的熱量為49 kJ,CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是( )
A.0~3 min內(nèi),CO2和H2所表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為0.5 mol·L-1·min-1
B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D.降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表,其中x的值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小,若x值越大,元素的非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱。x值相對較大的元素在所形成的分子中化合價為負(fù)。⑩原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同。
元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
x | 3.44 | 2.55 | 0.98 | 3.16 | 2.19 | 3.98 | 0.93 | 3.04 | 1.91 | |
常見化合價 | 最高價 | +4 | +1 | +1 | +4 | |||||
最低價 | -2 | -1 | -3 | -1 | -3 |
(1)根據(jù)以上條件,推斷③④⑤的元素符號分別為:___,__,__。
(2)②的最高價氧化物的固體屬于__晶體,空間構(gòu)型__。
(3)用電子式表示下列原子相互結(jié)合成的化合物電子式:
①+⑦+⑩:___,
①+⑩形成原子個數(shù)比為1:1的化合物:__。
(4)寫出①與⑦所形成僅含離子鍵的化合物和④與⑩所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物,實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取氮化鎂。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末,易水解。下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈,再點(diǎn)燃丁處酒精燈
B. 裝置乙的目的是制備N2
C. 裝置丙與裝置戊可以對調(diào)
D. 取裝置丁所得固體少許,滴入少量蒸餾水,可檢驗(yàn)是否有Mg3N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案,從海帶中提取I2。
(1)操作①的名稱是______。
(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。
(3)試劑a可以是______(填序號)。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。
(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 2.9 g 的某有機(jī)物完全燃燒,生成 6.6 gCO2 和 2.7 gH2O,下列說法正確的是
A.該有機(jī)物只含 C、H 兩種元素B.該有機(jī)物中可能含有氧元素
C.該有機(jī)物的分子式是 C3H6OD.該有機(jī)物含有 C、H、O 三種元素
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