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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是( )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.乳酸()存在對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵

D.由上圖知酸性： ，因為分子中有非羥基氧原子

【答案】C

【解析】

A. 碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋，故A正確；

B. 中中間的碳原子上連有四個不同的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構體，故B正確；

C. NH3分子中存在極性共價鍵，沒有配位鍵，故C錯誤；

D. H3PO4的非羥基氧原子數是1，HClO沒有非羥基氧原子。含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：

（1）有機化合物A的分子式_______（要求寫出推理過程）；

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式_________；

（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結構簡式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):

H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關數據見下表:

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制備：

(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。

(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列_________　(填序號)溶液來洗滌所得粗產品。

A.氫氧化鈉　　B.碘化鉀　　C.碳酸氫鈉　　D.亞硫酸鈉

(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性質的探究

用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是　___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2在一定條件下與H2反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉化44g CO2放出的熱量為49 kJ，CO2轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是( )

A.0～3 min內，CO2和H2所表達的平均反應速率相等，均為0.5 mol·L-1·min-1

B.此反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol-1

C.此條件下反應的平衡常數K=

D.降低溫度，此反應的平衡常數可能為0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會使反應速率加快

B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據圖回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A___，B___，C__，D__。

（2）寫出②④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②___，反應類型：___。

④___，反應類型：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應的方程式(必要時注明反應條件)

(1)實驗室制備氯氣的化學反應方程式 _______________。

(2)乙醇催化氧化反應(銅作催化劑)_______________。

(3)苯與濃硝酸反應____________________。

(4)CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應___________________

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