【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應用。

.25℃、101kPa時,1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2H2O(l)時,放出41.8kJ的熱量,表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________。

.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)ΔH=________;相同溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=____________(用含K1K2的代數(shù)式表示)。

. 甲醇的合成。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關系如圖所示。

A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(“><、=”)。

AB、C三點的平衡常數(shù)KA,KBKC的大小關系是__________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是______________(填代號)。

aH2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 bCH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 dCOCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)P1壓強、T1℃時,經(jīng)5min達到化學平衡,則用氫氣表示該反應的化學速率v(H2)=______,再加入1.0molCO后重新到達平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率______(增大,不變,減小”)。

【答案】C6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3260.4 kJ/mol -406kJ/mol < KA=KBKC b 0.02mol/(L·min) 減小

【解析】

Ⅰ.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,據(jù)題意可知,1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2H2O(l)時,放出41.8kJ的熱量,78g苯燃燒放出78×41.8kJ=3260.4 kJ的熱量,據(jù)此可以寫出C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式;

Ⅱ.根據(jù)蓋斯定律進行計算;分別寫出①②反應中平衡常數(shù)的表達式,二者相除可以得出HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)反應的平衡常數(shù)K;

Ⅲ. (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應,壓強增大,平衡右移,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,據(jù)此判定A、B兩點對應的壓強大小關系;

②根據(jù)溫度對平衡移動規(guī)律的影響進行分析;平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),據(jù)此進行分析;

③根據(jù)反應達平衡時,正逆反應速率相等,各組分的濃度不變及由此衍生的其他物理量進行進行;

(2)P1壓強、T1時,經(jīng)5min達到化學平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,據(jù)此計算出氫氣的變化濃度,據(jù)此計算v(H2);可逆反應中,兩種物質(zhì)參加反應,增加該物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小。

Ⅰ.25℃、101kPa時,1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2H2O(l)時,放出41.8kJ的熱量,78g苯燃燒放出78×41.8kJ=3260.4 kJ的熱量,表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3260.4 kJ/mol

故答案為:C6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) H=-3260.4 kJ/mol;

.已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

由蓋斯定律:①-②,則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)ΔH==-484kJ/mol+78kJ/mol= -406kJ/mol;相同溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=

故答案為:-406kJ/mol; ;

. (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應,壓強增大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A、B兩點對應的壓強大小關系是PA<PB

故答案為:<;

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應放熱,C點平衡常數(shù)小于A點,A、B兩點溫度相同,平衡常數(shù)相同,A、B、C三點的平衡常數(shù)KAKB,KC的大小關系是KA=KBKC;

故答案為:KA=KBKC;

a.只要反應發(fā)生就有H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍,故錯誤;

bCH3OH的體積分數(shù)不再改變,說明各物質(zhì)的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;

c.反應前后氣體的總質(zhì)量不變,氣體的體積不變,反應過程中混合氣體的密度保持不改變,無法判斷是否達到平衡,故錯誤;

dCOCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變,可能平衡也可能未平衡,故錯誤;

故答案為:b;

(2)P1壓強、T1℃時,經(jīng)5min達到化學平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,則用氫氣表示該反應的化學速率v(H2)==0.02mol/(L·min),再加入1.0molCO后,加入的CO不可能100%的轉(zhuǎn)化,重新到達平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率減小。

故答案為:0.02mol/(L·min);減小。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:

請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答問題:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應方程式為________________。

(3)操作a___________。

(4)Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2,采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___

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【題目】下表提供的試劑,用如圖所示裝置,能制備相應氣體的是

選項

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實驗目的

A.

濃鹽酸

二氧化錳

飽和食鹽水

制備并收集氯氣

B.

稀鹽酸

石灰石

濃硫酸

制備并收集二氧化碳

C.

稀硫酸

粗鋅

濃硫酸

制備并收集氫氣

D.

稀硝酸

銅粉

濃硫酸

制備并收集一氧化氮

A.AB.BC.CD.D

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【題目】一氧化二氯(Cl2O)是一種常用的氯化劑。常溫下,Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體,熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質(zhì)的性質(zhì)。

1)裝置E中儀器X的名稱為 ______。

2)裝置的連接順序是A __________(每個裝置限用一次)。

3)裝置F中盛裝試劑的名稱為______,裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _______。

5)證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______

6)測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù):取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色,消耗鹽酸V1mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。

②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________(用含m、V1的代數(shù)式表示)。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時,滴定管尖頭有氣泡,測定結(jié)果將____偏高"、偏低不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反應,只有CO、CO2H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標準狀況下2.24L氣體的剩余,求:

1)有機化合物A的分子式_______(要求寫出推理過程);

2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________

3)寫出所有比A多一個—CH2原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,其工藝流程如下:

已知:碳酸鋰在水中的溶解度,0℃時為1.54g,90℃時為0.85g,100℃時為0.71g。

(1)上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。

(2)“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為__________;若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當溶液的pH=3.0時,F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。

②實際生產(chǎn)過程中,“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時,溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表:

pH

3.5

5.0

6.5

8.0

10.0

12.0

ω(Fe)/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

ω(Li)/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

則最佳的沉淀pH=________。

(4)“沉鋰" 時的溫度應選(填標號)______為宜,并用___洗滌(填“熱水" 或“冷水")。

a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃

(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應式為________。

(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4,該反應的化學方程式為________

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【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量的SiO2FeS2雜質(zhì))為原料制取高純MnO2,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟①將軟錳礦研磨成細粉的主要目的是________;步驟②酸浸取時,主要產(chǎn)物有S、MnSO4Fe2(SO4)3,寫出反應的化學方程式:________。

(2)濾渣的主要成分是________

(3)步驟④加入氨水調(diào)節(jié)pH=4,過濾后的濾液中,c(Fe3+)=________mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}

(4)步驟⑤所得的濾渣可用于制備鐵紅,該反應的化學方程式為________。

(5)步驟⑥電解MnSO4酸性溶液,原理如圖所示。陽極產(chǎn)生MnO2,其電極反應式為________;陰極產(chǎn)生的氣體為________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各圖的敘述,正確的是(

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2在一定條件下與H2反應轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化44g CO2放出的熱量為49 kJCO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是( )

A.03 min內(nèi),CO2H2所表達的平均反應速率相等,均為0.5 mol·L-1·min-1

B.此反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1

C.此條件下反應的平衡常數(shù)K=

D.降低溫度,此反應的平衡常數(shù)可能為0.8

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