【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA

D. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng),在反應(yīng)5NH4NO32HNO34N29H2O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N25mol硝酸銨完全反應(yīng),有5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮?dú)狻?/span>3mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮?dú),即生?/span>4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子15 NA),因此若生成28 g N21mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,A正確;B項(xiàng),Na2SNa2O2的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,陰離子都是18電子微粒,7.8 gNa2SNa2O2的混合物為1mol,含陰離子1mol,所以陰離子所含電子數(shù)為1.8NA,故B正確;C項(xiàng),50ml 12 molL1鹽酸含HCl 0.6mol由反應(yīng)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O,0.6mol HCl完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應(yīng),所以實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故C正確;D項(xiàng),2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故標(biāo)況下11.2L0.5molNO11.2L0.5molO2混合后所得氣體分子數(shù)小于NAD錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是有機(jī)金屬化學(xué)中的常用配體,合成F的一種路線如下:

已知:

①A的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積之比為2:1:3; C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng):

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應(yīng)類型分別是____________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(4)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________________。

(5)一定條件下,D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物,且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為 6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、________。

(6)寫出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.體系有序性越高,熵值就越低 B.自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大

C.吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行 D.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是

A. 電解質(zhì):CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3

B. 堿:NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O

C. 堿性氧化物:CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D. 鹽:NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粗鹽中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

(1)檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是______________________________________

(2)將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作叫做___________,下列是進(jìn)行該操作的步驟,正確的順序是_______________。

①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置,分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol

下列說(shuō)正確的是

A.?dāng)嚅_(kāi)1 mol O=O鍵比斷開(kāi)1 mol NN鍵所需能量448 kJ

B.?dāng)嚅_(kāi)1 mol HO鍵比斷開(kāi)1 mol HN鍵所需能量相差約72.6 kJ

C.由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3

D.由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 HO鍵比HN鍵弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2順序,下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是 ( )

A. 顏色由淺變深

B. 氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D. 密度依次減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列單質(zhì)最難與氫氣化合的是

A. S B. O2 C. Cl2 D. F2

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同步練習(xí)冊(cè)答案