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【題目】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質遞變規(guī)律正確的是 （ ）

A. 顏色由淺變深

B. 氧化性逐漸增強

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D. 密度依次減小

【答案】A

【解析】F2、Cl2、Br2、I2顏色由淺變深，故A正確；F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，故B錯誤；F2、Cl2、Br2、I2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；密度與相對分子質量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ）

A. 升溫 B. 加入5 mol·L－1的鹽酸

C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA

B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為小于0.3NA

D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；

④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲探究NH3的還原性實驗，按下圖裝置進行實驗。

A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。

（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）__________。

（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。

甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）__________。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_________。

（4）該小組還利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．

A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。若此反應轉移電子0.4mol，則消耗標準狀況下的NO2_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學設計的探究反應熱效應的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。②在U形管內加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。

試回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是____________________。

（3）該實驗的原理是____________________________________。

（4）實驗中進行的化學方程式是____________________。

（5）該實驗表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②某小組將NaOH固體置于稱量紙上稱量，并耽擱一段時間后再進行后續(xù)操作，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是（ ）

A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數之比為2∶1

B. 該反應中有兩種物質作氧化劑

C. 每生成1molFeS,反應中轉移3mol電子

D. CuFeS2中只有硫元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaHCO3的應用錯誤的是

A. 用作抗酸藥 B. 用作凈水劑 C. 用作發(fā)酵粉 D. 用作滅火劑

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