13．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，Y的最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，X與Z位于同一主族．Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：X為F，Y為Al．
（2）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程：．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，則W為H元素；Y的最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Cl元素；X與Z位于同一主族，則X為F元素．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，則W為H元素；Y的最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Cl元素；X與Z位于同一主族，則X為F元素．
（1）由上述分析可知，X為F元素，Y為Al，故答案為：F；Al；
（2）用電子式表示HCl的形成過程：，故答案為：；
（3）Y的氧化物為Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期且相鄰，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)遇到A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；但加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中能反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）丙與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．放電時該電極為負(fù)極
B．充電是Li+向陽極移動
C．充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）的比為1：108．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CN-）    
B．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CN-）
C．pH＜7，且c（CN-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH-）   
D．pH=7，且c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3mol•L-1AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是AgI、AgBr（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)離子方程式表示為AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
（3）Cu（OH）2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下，
Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整pH（假設(shè)溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，
回答下列問題．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法錯誤的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
AKNO3（NaCl）H2O重結(jié)晶
B乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D溴苯（溴）H2O萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅熔點(diǎn)很高、硬度很大，可用于制造坩堝
C．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板
D．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．通過煤的氣化和石油的裂解可以得到重要的化工基礎(chǔ)原料．如圖是用這些基礎(chǔ)原料合成有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的基本過程．

已知：
①
②
（1）D中官能團(tuán)的名稱：羧基和羥基；H→有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)；
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式：；有機(jī)玻璃的鏈節(jié)是：；
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸 ③苯④乙酸乙酯 ⑤油脂⑥葡萄糖⑦蔗糖溶液，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定試劑中所裝的液體名稱．
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生紅色沉淀
各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
（1）試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：
A乙醇、B乙酸、C苯、D乙酸乙酯、E油脂、F葡萄糖溶液、G蔗糖溶液；
（2）寫出在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
（3）已知乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3CHO+4[Ag（NH3）2]OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O．
試寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．

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