8．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，
回答下列問(wèn)題．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

分析 （1）由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí)，鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2-，結(jié)合元素守恒書(shū)寫(xiě)方程；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）計(jì)算．

解答 解：（1）由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí)，鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2-，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案為：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）當(dāng)溶液的pH=7.0時(shí)，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=10-3×（10-7）2=10-17，
故答案為：10-17．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其計(jì)算，題目難度中等，正確分析圖象中數(shù)據(jù)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶度積的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能除去CH4中少量CH2═CH-CH3的最好方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．點(diǎn)燃
C．催化加氫D．通入足量酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A．
圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅
B．
圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．
圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式：Fe=Fe 2++2e-
D．
分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有2對(duì)
B．某元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽，則該元素一定為主族元素
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．同主族兩種短周期元素原子序數(shù)之差不可能是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中，通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于分子晶體．
（3）銅能與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；
類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，Y的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，X與Z位于同一主族．Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X為F，Y為Al．
（2）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過(guò)程：．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過(guò)化合反應(yīng)制得；
③紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成；
⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷
B．濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，在20.00mL 0.100 0mol•L-1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②＞③＞①
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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