Question

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期且相鄰，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)遇到A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；但加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中能反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）丙與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，C、D、E同處另一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙，則A為N元素，丙為Mg₃N₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，C、D、E同處另一周期，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na、D為Mg；C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙，則A為N元素，丙為Mg₃N₂．
（1）B為O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙是Na₂O₂，電子式為，
故答案為：第二周期第ⅥA族；；
（2）同周期從左向右原子半徑在減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）E的單質(zhì)為Al，A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO₃，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：鈍化；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）丙與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，元素的推斷是答題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．