Question

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積增加到

 

．
（2）25℃時(shí)，pH=10的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合后，升溫并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）結(jié)合圖示根據(jù)水的離子積表達(dá)式K_w=c（H⁺）?c（OH^-）及氫氧根離子濃度計(jì)算出25℃時(shí)和100℃水的離子積；
（2）先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c（OH^-），再根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇之間的關(guān)系計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．

解答： 解：（1）A點(diǎn)25℃時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-12；
（2）25℃時(shí)，pH=10的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈堿性，
c（OH^-）=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10-4x-10-5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，故答案為：2：9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及水的離子積的計(jì)算，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意純水中c（H⁺）=c（OH^-），本題難度不大．