Question

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置為

 

，Q的元素名稱(chēng)為

 

；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為

 

；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）W₂與Z₂反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
若氣體體積較原來(lái)減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為L(zhǎng)i或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為碳元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素，（2）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為L(zhǎng)i或H元素；X原子最外層電子數(shù)為4，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為碳元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數(shù)最大，故Q為Cl元素，（2）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案為：第二周期第IVA族；氯；
（2）Z與W形成的4核離子為水和氫離子，其電子式為，故答案為：；
（3）由H、N、O、S組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)，為亞硫酸銨（或亞硫酸氫銨）與硫酸氫銨反應(yīng)的，離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H₂與O₂反應(yīng)化合物甲為H₂O，H₂與Cl₂反應(yīng)生成化合物乙為HCl，故已知反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2Cl₂（g），每生成1mol Cl₂放熱57.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H=-115.6kJ/mol，
故答案為：4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H=-115.6kJ/mol；
（4）C、N可分別與O以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和丁分別為CO、NO，在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)N₂和另一種化合物戊，戊為CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂，
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（5）令參加反應(yīng)的NO為xmol，則：
           2 CO+2 NO

催化劑  .

N₂+2 CO₂
開(kāi)始（mol）：1     1         0     0
轉(zhuǎn)化（mol）：x     x         0.5x  x
平衡（mol）：1-x   1-x       0.5x  x
則：（1-x）mol+（1-x）mol+0.5xmol+xmol=（1+1）mol×（1-23）%，
解得x=0.92
故NO的轉(zhuǎn)化率=

0.92mol

1mol

×100%=92%
故答案為：92%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無(wú)機(jī)物推斷、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡計(jì)算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)（2）中的問(wèn)題確定W元素，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．