Question

28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應，放出的氣體NO、NO₂，再將NO、NO₂與標準狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算．

解答： 解：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
設Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=28g，根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.1mol×4 則：

x×64g/mol+y×108g/mol=28g 2x+1×y=0.1mol×4 ;

解得：

x=0.1mol y=0.2mol ;

所以m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案為：6.4．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應的有關計算，難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．