Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是

 

（填序號）．
（2）已知T℃，純水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol?L^-1，則T℃

 

（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=

 

．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是

 

，產生該現(xiàn)象的原因是

 

（用離子方程式解釋原因）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）水的電離過程是吸熱的過程，溫度升高，水的電離受到促進，據(jù)此回答；根據(jù)混合后溶液呈堿性進行計算．
（3）鋁離子和碳酸氫根離子水解雙促進，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：（1）④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）水的電離過程是吸熱的過程，溫度升高，水的電離受到促進，常溫下，純水中c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1，c（H⁺）=1×10^-6.5mol?L^-1＞1×10^-7mol?L^-1，則T℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

=0.01mol/L，在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH^-）=

10-13

10-10

mol/L=0.001mol/L，則有：

0.01mol/L×aL-0.1mol/L×bL

(a+b)L

=0.001mol/L，則a：b=101：9，
故答案為：＞；101：9；
（3）鋁離子和碳酸氫根離子水解雙促進，會產生白色沉淀氫氧化鋁，同時產生無色氣體二氧化碳，反應實質是：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：產生白色沉淀同時產生無色氣體；Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點評：本題涉及弱電解質在水溶液中的電離平衡以及溶液pH的計算知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．