【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2

【答案】A

【解析】

圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3－離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO－在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)；則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－-8e－+2H2O═2CO2+7H＋，B電極反應(yīng)式為：2NO3－+12H＋+10e－═N2+6H2O。

A、NH4＋在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3－，NH4＋+2O2═NO3－+2H＋+H2O，故A正確；

B、圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極， B極電勢比A極電勢高，故B錯誤；

C、A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－-8e－+2H2O═2CO2+7H＋，故C錯誤；

D、當(dāng)電路中通過1mol電子時，理論上總共生成標準狀況下的2.24LN2，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價電子軌道表達式為______________________。

(2)碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是___________。有機物M()在一定條件下生成N()

①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。

(3)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導(dǎo)電，其原因是___________。

②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

C. 體積分數(shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用有機原料A制備和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

已知：①②

請回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型是___________，J中官能團的名稱為___________。

（2）反應(yīng)②的試劑和條件分別是___________，G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）與A具有相同官能團且只有一個甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（5）參照下述示例合成路線，設(shè)計一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例： _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下各組列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lg(V/V0)

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。

(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))，在合適催化劑下攪拌一段時間。

①反應(yīng)在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。

②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。

(4)儀器G的作用有：_______________________________________。

(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。

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