【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

【答案】A

【解析】

A、因醋酸為弱酸，pH＝2的醋酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，該溶液顯酸性，弱電解質(zhì)的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正確；
B、濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，由電荷守恒可以知道c(Na＋)＋ c(H＋)＝2cCO32-)+c(HCO3－)＋c(OH－)，故B錯(cuò)誤；
C、濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4＋)+c(NH3H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) ，故C錯(cuò)誤；

D、濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，由質(zhì)子守恒可以知道c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，但混合時(shí)溶液體積未知，故D錯(cuò)誤；
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為 42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A. 分子間作用力、離子鍵B. 分子間作用力、共價(jià)鍵

C. 共價(jià)鍵、離子鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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【題目】將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(　　)

A.銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽

B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣

C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀

D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)NH3和N2H4所含分子數(shù)之比為1∶1時(shí)，其所含原子數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。

（2）現(xiàn)有m g某氣體A，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。

①氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

②A溶于水后形成V L溶液（A與水不反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L－1。

（3）將a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____mol/L

（4）一定體積的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3種溶液中的SO42-完全沉淀，則上述3種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為____。

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【題目】25℃時(shí)，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）

A. a點(diǎn)溶液的pH大于3

B. b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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