18．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

分析 根據(jù)物質(zhì)分子式計(jì)算含有的氫原子物質(zhì)的量，由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個(gè)數(shù)就越多．

解答 解：A.0.9 molH2O中含有H原子物質(zhì)的量為0.9mol×2=1.8mol；
B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol；
C.0.2 molNH3中含有H原子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
D.0.4 molCH4中含有H原子物質(zhì)的量為0.4mol×4=1.6mol；
氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個(gè)數(shù)就越多，故0.9 molH2O含有氫原子數(shù)目最多，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)式表示的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液
C．在等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液中分別滴加稀鹽酸
D．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列元素中，屬于第ⅠA族的是（　　）
A．MgB．PC．LiD．S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol•L-1，則該氨水的密度為（　�。�
A．$\frac{22.4b}{a}$g•cm-3B．$\frac{22400+17ab}{17000a}$g•cm-3
C．$\frac{22400+17ab}{a}$ g•cm-3D．$\frac{22400b+17ab}{1000a}$g•cm-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH=CH2C．D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L-1；
（2）取用任意體積該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD；
A、溶液中Cl-的數(shù)目    B、溶液的密度    C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量    D、溶液的濃度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸，該學(xué)生需要量取16.9mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．若用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低；
（4）取100mL 0.4mol•L-1的鹽酸與100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)熱值高，無(wú)污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列化學(xué)方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．向盛有10g Na2O2固體的容器中充入一定體積的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量為12.8g，求反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分和質(zhì)量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案