8．向盛有10g Na2O2固體的容器中充入一定體積的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為12.8g，求反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分和質(zhì)量．

分析 發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體增重質(zhì)量為12.8g-10g=2.8g，結(jié)合差量法計算．

解答 解：發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為xg，則
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，△m
              212       56
              x       （12.8g-10g）
$\frac{212}{x}=\frac{56}{（12.8g-10g）}$，解得x=10.6g，
則反應(yīng)后還存在過氧化鈉的質(zhì)量為12.8g-10.6g=2.2g，
答：反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為碳酸鈉、過氧化鈉，質(zhì)量分別為10.6g、2.2g．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　　）
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體．
（3）A的最高價酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示（其中A顯-3價），則其化學(xué)式為Cu3N；（每個球均表示1個原子）
（6）F+與氫負(fù)離子形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中F+的配位數(shù)為4．該晶體具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等．寫出該晶體在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，晶胞的邊長為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則FH晶體的密度為：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡圖如圖，它有幾種官能團(tuán)（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某地酸雨檢驗除含H+外[c（OH-）可忽視]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L，c（NH4+）=2.3×10-5mol/L，c（SO42-）=1.05×10-5mol/L，則該地酸雨的pH為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”，含一定量結(jié)晶水．該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進(jìn)行了如下的實驗：

（1）寫出實驗室制取C的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
（3）若用1.96g A得到E的質(zhì)量為2.33g，C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，則A的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗
B．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C．明礬可用于自來水的消毒
D．氫氧化鋁能中和胃酸，適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）5.4g Al分別投入到過量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系？溶液質(zhì)量分別增加多少？
（2）如果質(zhì)量相等但過量的Al分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號）．
A．CaO    B．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2．
（2）操作Ⅱ中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過高H2O2發(fā)生分解．

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