9．下列元素中，屬于第ⅠA族的是（　�。�
A．MgB．PC．LiD．S

分析 在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．鎂的最外層電子數(shù)為2，位于第ⅡA族，故A不選；
B．磷的最外層電子數(shù)為5，位于ⅤA族，故B不選；
C．Li的最外層電子數(shù)為1，位于第IA族，故C選；
D．S的最外層電子數(shù)為6，位于第ⅤⅠA族，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意常見的主族元素與副族元素，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化學式）；向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價易被還原為+3價；當pH＞9時Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦（其中含F(xiàn)eO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg（假設(shè)每步均恰好完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（液體反應的后體積不變）；則對反應后混合液的敘述正確的是（　�。�
A．c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．混合后溶液的體積為2aL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②是C．
（2）9種元素中非金屬性最強的是F．
（3）④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序為O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素組成的有機化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能團的名稱是：羧基、醇羥基．
（6）某化學興趣小組為探究⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
①整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
②用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化，持續(xù)通入一段時間后，CCl4層變?yōu)樽厣?/TD>		⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是：
⑨單質(zhì)（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出CH3COOH 和NaOH溶液反應的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（4）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．CH3COOH和 NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH3COOH和 NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　　）
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體．
（3）A的最高價酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示（其中A顯-3價），則其化學式為Cu3N；（每個球均表示1個原子）
（6）F+與氫負離子形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中F+的配位數(shù)為4．該晶體具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應、在氯氣中燃燒等．寫出該晶體在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，晶胞的邊長為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則FH晶體的密度為：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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