【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是( )
A.a電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)有1 mol Na+通過陽離子交換膜時,a極生成11.2 L氣體
B.若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分
C.b電極上的主反應(yīng)是-2e-+H2O=+2H+
D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增強溶液的導(dǎo)電性;C溶液是較濃的硫酸溶液
【答案】A
【解析】
依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極,陽離子移向陰極,a為陰極,b為陽極,SO32-在陽極失去電子變成SO42-,可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4,陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣,據(jù)此解答。
A. 未指明氣體狀況,不能確定生成氫氣的體積,故A錯誤;
B. 亞硫酸根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,b極伴隨副反應(yīng)氫氧根離子失去電子生成氧氣,所以若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分,故B正確;
C. b極為陽極,亞硫酸根離子在陽極上失去電離生成硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:-2e-+H2O=+2H+,故C正確;
D. 水為弱電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱,隨著反應(yīng)不斷進行,a極溶液中氫氧根離子不斷減少,應(yīng)及時補充稀氫氧化鈉,增強溶液導(dǎo)電性,b為陽極,在陽極失去電子變成所以C口流出的物質(zhì)是濃硫酸,故D正確;
故選:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是
A.a(chǎn)圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B.b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無色氣體,驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D.d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象:
下列反應(yīng)中符合上述圖象的是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)--選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)G中的官能團有___、 ____ 、_____。(填官能團名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>
B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.由上述信息可推知:T1>T2
B.T2℃條件下,若反應(yīng)達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大
C.T1℃條件下,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大
D.℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH=a kJ·mol-1
2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為( )
A.+332B.+118C.+350D.+130
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現(xiàn)象 (1h后溶液) | ||
試管 | 滴管 | ||||
a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 | |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 |
(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。
(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________。
(3)瑛瑛和超超查閱資料,實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。
實驗 | 實驗III | 實驗IV | |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是:_______________________。
(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。
過程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。
過程ii.__________________________________。
①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實:將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到_______________。
②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立,她們的實驗方案是________。
(5)綜合以上實驗可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com