【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_______

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______

3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

5G中的官能團(tuán)有___、 ____ _____。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))

【答案】1)丙酮

22 61

3)取代反應(yīng)

4

5)碳碳雙鍵 酯基 氰基

68

【解析】

試題A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,則A分子中氧原子數(shù)目為=1,分子中CH原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42,則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6,故A的分子式為C3H6O,其核磁共振氫譜顯示為單峰,且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B,故A,BB發(fā)生消去反應(yīng)生成C;C與氯氣光照反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可知,C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則DE發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則E,FG。

1)由上述分析可知,A,化學(xué)名稱為丙酮。

故答案為:丙酮;

2)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰,峰面積比為16。

故答案為:;16

3)由C生成D的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)。

故答案為:取代反應(yīng);

4)由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。

故答案為:+NaOH+NaCl

5G,G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。

故答案為:酯基、碳碳雙鍵、氰基;

6G)的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成

的酯基:HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOCCH3=CH2,當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí),-CN的取代位置有3種,當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí),-CN的取代位置有3種,當(dāng)為HCOOCCH3=CH2時(shí),-CN的取代位置有2種,共有8種。

故答案為:8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算

(1)2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________

(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),已知AD的原子序數(shù)依次增大。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

B

核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C

最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性

D

基態(tài)原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)

請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題(答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào))

(1)寫出C原子的電子排布圖________。

(2)A,B,C,D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。按照共價(jià)鍵理論,分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和,已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu),它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。

(4)ABC的結(jié)構(gòu)式是______,向其中插入一個(gè)D原子,若形成配位鍵(表示)ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______,分子中C的原子的雜化類型是______;若無(wú)配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______分子中D原子的雜化類型為________。

(5)BD2的電子式是________D原子換成等電子的 所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為_______,分子中C原子的雜化類型是_______。

(6)ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型________(相同不相同”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無(wú)色

淡黃色

黃色

桔紅色

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) 。

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作

現(xiàn)象

_______,加_______,觀察。

與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+

由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mLB(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖,以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交點(diǎn)bc(OH-)=6.4×l0-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.1molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L COCO2混合物含有碳原子數(shù)為0.5NA

D.密閉容器中,1 molN24molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱,化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJmol1)

化學(xué)鍵

HH

ClCl

HCl

鍵能/(kJmol1)

436

243

431

根據(jù)以上信息可知,1molH2在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出的熱量是_______

(2)工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

Aυ(CO2)=0.15molL1min1 Bυ(H2)=0.01molL1s1

Cυ(CH3OH)=0.2molL1min1 Dυ(H2O)=0.45molL1min1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>___________(填字母)

(3)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景,從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖所示:

①以上五個(gè)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有_____________個(gè)。

②步驟③中已獲得游離態(tài)的溴,步驟④又隨之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198P—O:360O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH ( )

A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑:In>Al

D. 堿性:In(OH)3>RbOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案