Question

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C₂H₅OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH₃CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH₃COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃
請回答下列問題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應，其產物的結構簡式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
反應②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
反應④：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管a的作用是導氣冷凝回流
（4）某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸 乙酯的性質：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應的化學方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

Answer 1

分析 （1）乙烯能發(fā)生聚合反應生成聚乙烯；
（2）反應②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反應④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應生成乙酸乙酯和水；
（3）混合液體加熱需要加入碎瓷片防止暴沸，導氣管a起到冷凝回流的作用；
（4）乙酸乙酯在酸性條件下水解和酯化反應是可逆反應，不完全，堿性條件下水解俗稱皂化反應，很徹底．
①反應過程中稀硫酸起到催化劑作用；
②乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱會發(fā)生酯的水解反應；

解答 解：（1）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應生成聚乙烯，其結構簡式為，
故答案為：；
（2）反應②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，反應④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）乙酸、乙醇沸點低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，導管a的作用是導氣冷凝回流的作用，
故答案為：防止暴沸，導氣冷凝回流；
（4）乙酸乙酯在酸性條件下水解和酯化反應是可逆反應，不完全，堿性條件下水解俗稱皂化反應，酯水解產生醇和羧酸，羧酸會和堿反應，使得生成物濃度降低，化學平衡反應向正反應進行，這樣水解更徹底，
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
②乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱會發(fā)生酯的水解反應生成乙酸鈉和乙醇，發(fā)生反應的方程式為：CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH，
故答案為：CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

點評 本題考查了乙酸乙酯制備的原理和實驗觀察分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．