8.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng),可用作治療胃酸過多的藥劑
B.氧化鋁具有很高的熔點(diǎn),可制耐高溫耐火材料
C.常溫下,濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D.鈉具有極強(qiáng)的還原性,可用鈉與CuCl2溶液反應(yīng)制取銅

分析 A.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性;
B.高熔點(diǎn)的物質(zhì)能作耐高溫耐火材料;
C.常溫下,濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
D.鈉投入鹽溶液中時(shí),先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣.

解答 解:A.雖然氫氧化鈉具有堿性,但氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性,所以不能做治療胃酸過多的藥劑,可以用碳酸氫鈉做治療胃酸過多的藥劑,故A錯(cuò)誤;
B.高熔點(diǎn)的物質(zhì)能作耐高溫耐火材料,氧化鋁熔沸點(diǎn)較高,所以可以做耐高溫耐火材料,故B正確;
C.常溫下,濃硝酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象,所以常溫下,可以用鐵制容器盛裝濃硝酸,故C錯(cuò)誤;
D.鈉投入鹽溶液中時(shí),先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,生成的NaOH再和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅,所以不能置換出Cu,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)及用途,明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意:鈍化現(xiàn)象不是不反應(yīng),D中反應(yīng)先后順序,這些都是易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí),得到A、B、C三種有機(jī)物,其中C中含
碳原子最多.室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:請(qǐng)回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)為羥基.(填名稱)
(2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol.
(3)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有②(填序號(hào)).
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
(4)1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需4mol Br2
 (5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1
(2)△H2=-78.64kJ•mol-1
(3)恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|大(填“大”“小”或“相等”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有c.
a.升高溫度 
b.充入He氣 
c.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)  
d.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度;t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3,t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4,則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為K1=K2>K3=K4
(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.某溫度下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=mkJ•mol-1,K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖3中曲線所示,b點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆)(填“<”、“>”或“=”).反應(yīng)熱(△H)將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.例如:Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑.
(1)制備Na2O2的反應(yīng)為:4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì),其中鈉、氧原子個(gè)數(shù)比為10:9.5,該樣品中Na2O2的純度為91.9%.
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中,加入足量水,攪拌,使固體完全溶解,冷卻后,在容量瓶中配制成100mL溶液,則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L.
(2)某同學(xué)為了檢驗(yàn)引起光化學(xué)煙霧的氣體成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查閱資料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后,用電火花不斷引燃,充分反應(yīng)后,氣體通過足量Na2O2,Na2O2固體質(zhì)量增加c g.
①若a=c,則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH.
②若2a=c,則M氣體可能是什么氣體?通過計(jì)算回答.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.合成乙酸乙酯的路線如下:
CH2=CH2$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化劑,△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{濃硫酸,△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
反應(yīng)②:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
反應(yīng)④:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸 乙酯的性質(zhì):向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯,然后向第一支試管中加1:5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL,向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL;分別振蕩均勻,70t~80T水浴加熱,觀察現(xiàn)象;
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.工廠用FeCl3溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板,課外活動(dòng)小組為確定生產(chǎn)后廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g,下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是( 。
A.只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B.c(Fe2-):c(Cu2+)=1:2
C.c(Cl-)=6.0mol.L-1,c(Fe2+)=1.2mol.L-1
D.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池,該原電池的電極反應(yīng)式,負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+;正極:2H++2e-=H2
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(答兩種).
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列推斷合理的是( 。
A.明礬[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱,被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45mol
C.濃硫酸濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.冶煉下列金屬,一般使用還原劑法的是(  )
A.HgB.NaC.AlD.Fe

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同步練習(xí)冊(cè)答案