15．下列化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　　）
A．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的官能團(tuán)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

分析 A．鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；
B．乙醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．甘氨酸中含有羧基，能夠與強(qiáng)氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故A正確；
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的官能團(tuán)，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正確；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如：弱電解質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物等，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二氧化碳少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．淀粉和纖維素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它們是同分異構(gòu)體．錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取石堿晶體（十水碳酸鈉）14.3g；
（2）配制Na2CO3溶液時(shí)需要使用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、鑰匙、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時(shí)超過(guò)刻度線，再用滴管吸出直至刻度線偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
④定容后搖勻，液面低于刻度線不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
反應(yīng)④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸 乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫(xiě)出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)烴的衍生物說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用鈉檢驗(yàn)乙醇中含有少量水
B．能與新制氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)一定是乙醛
C．乙酸與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
D．
如圖所示有機(jī)物分子核磁共振氫譜有兩個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過(guò)一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
             實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的
C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)可以表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸能與水任意比例互溶
B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子
D．常溫下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）約為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大是③
C．某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+
D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

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