15．下列化學方程式或離子方程式，不正確的是（　　）
A．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的官能團：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

分析 A．鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成烯烴；
B．乙醛與銀氨溶液發(fā)生反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．甘氨酸中含有羧基，能夠與強氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．

解答 解：A．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故A正確；
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的官能團，反應的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正確；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質，如：弱電解質、氣體、氧化物、難溶物等，C為易錯點，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二氧化碳少量時反應生成碳酸氫根離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．淀粉和纖維素的分子均用[（C6H10O5）n]表示，所以它們是同分異構體．錯誤（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）14.3g；
（2）配制Na2CO3溶液時需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（3）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線偏低；
②忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；偏低
③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
④定容后搖勻，液面低于刻度線不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物的結構簡式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
反應②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
反應④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管a的作用是導氣冷凝回流
（4）某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸 乙酯的性質：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應的化學方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關烴的衍生物說法中，正確的是（　　）
A．用鈉檢驗乙醇中含有少量水
B．能與新制氫氧化銅反應的物質一定是乙醛
C．乙酸與乙酸乙酯互為同分異構體
D．
如圖所示有機物分子核磁共振氫譜有兩個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于有機物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應
B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的
C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實可以表明醋酸是弱電解質的是（　　）
A．醋酸能與水任意比例互溶
B．醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子
D．常溫下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）約為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對應的第一電離能最大是③
C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+
D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

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