【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是

A. 都能與氧氣反應 B. 溶于水后,所得溶液的成分相同

C. 都能與水發(fā)生化合反應 D. 分別與二氧化碳反應,生成不同的鹽

【答案】B

【解析】A、氧化鈉能與氧氣反應,過氧化鈉不能,A錯誤;B、溶于水后,所得溶液的成分相同,均是氫氧化鈉,B正確;C、氧化鈉能與水發(fā)生化合反應,過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,不是化合反應,C錯誤;D、分別與二氧化碳反應,生成相同的鹽,即碳酸鈉,D錯誤,答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進行如圖所示實驗:下列有關(guān)實驗的敘述中,不正確的是

A. 操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B. 操作的操作名稱是過濾

C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作的目的是除去濾渣中雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0


(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 , 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式:
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的單質(zhì);⑨的過氧化物;
(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是 , 可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):
(5)請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列物質(zhì)時,不會出現(xiàn)丁達爾效應的是

稀豆?jié){蒸餾水硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液云霧

A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

 族

周期   

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

4

(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強;元素________(填寫元素符號)的金屬性最強,寫出它與水反應的離子方程式__________________________________

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學式,下同)。

(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛.某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖:
(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式:
(2)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈,你的檢驗方法是
(3)濾渣c是
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為 2NO+O2═2NO2、
(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體,且n(SO3):n(SO2)=1:2,寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式:
(6)某同學設計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積.此設計有不合理之處,請說明理由:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:

實驗室制Cl2時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________。

(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

(3)工業(yè)上可用間接電化學法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________

②陰極的電極反應式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)六種化合物,其中A,B,C,D,E均由短周期元素組成,焰色反應均為黃色,B、C、E均由三種元素組成.B、C的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol,回答:

(1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學鍵為_______

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

(2)下表為B與F實驗的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色,且用激光筆照射有丁達爾效應。

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________

寫出②中反應的化學方程式________

(3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-(C中含有的陰離子)、XY 42-完成一個離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol

(4)化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E,若有D和ExH2O的混合物13.04g,加熱到完全反應后,氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g,剩余氣體通過堿石灰增重2.20g,則混合物中D的質(zhì)量為________ g,ExH2O的化學式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大

D. a < cd

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