【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:

實驗室制Cl2時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________。

(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

【答案】 MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 飽和食鹽水 除去 Cl2 中HCl 氣體 2NO + Cl2 = 2NOCl F中的水蒸氣進(jìn)入 D 裝置中,會導(dǎo)致產(chǎn)品水解 NO O2 1:1 2HSO3 + 2H+ + 2e= S2O42 + 2H2O

【解析】(1)實驗室制取氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O;濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫氣體,在裝置B中盛放飽和食鹽水,其作用是除去 Cl2 中HCl 氣體;(2)①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),各原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7,各需要形成的電子對為3、2、1,則NOCl的電子式為;②裝置D中是先通入的干燥氯氣與干燥的NO反應(yīng)制取NOCl,其發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2NO + Cl2 = 2NOCl;③亞硝酰氯(NOCl) 遇水易水解,如果不用裝置EF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中,會導(dǎo)致產(chǎn)品水解;④氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但NO不能反應(yīng),也不溶于水,則裝置F不能有效吸收尾氣中的NO氣體,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與氧氣同時通入氫氧化鈉溶液中;(3)①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3,其中氧化劑是NO,還原劑是S2O42,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1;②陰極HSO3得到電子生成S2O42,其電極反應(yīng)式為:2HSO3 + 2H+ + 2e= S2O42 + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是

A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物量的多少

C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)的快慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酚酞是白色結(jié)晶,在空氣中穩(wěn)定,幾乎不溶于水,常用做酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖:

(1)從結(jié)構(gòu)上分析,酚酞可看作____(填序號)。

a.烯烴 b.芳香烴 c.醇類物質(zhì) d.酚類物質(zhì)e.羧酸類物質(zhì)f.酯類物質(zhì)

(2)酚酞的分子式為____________。

(3)1個酚酞分子中含有____個飽和碳原子;1mol酚酞可以與_____mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)。

(4)實驗室中常用的酚酞溶液,其溶劑是_______(填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”),酚酞可以看作一種弱酸,做指示劑時不能滴加太多,請寫出在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后的反應(yīng)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n,上述生產(chǎn)工藝流程如下:

請通過分析回答下列相關(guān)問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是 _____。

(2)灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理,下列方法可行的是____________

A.直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

(3)操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

(4)在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________

(5)檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______,其現(xiàn)象是___________ 。

(6)溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

(7)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

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【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O7,則X為( )

A. C B. N C. S D. Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是___________________ ;

(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為___;

(3)a、b、c三點溶液中CH3COO物質(zhì)的量最大的是___;

(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________

(5)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:

a.設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2,則其關(guān)系式 ___________(用<,>,= 表示,下同)

b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入等量的鋅粉,反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2,則其關(guān)系式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或設(shè)計中,可行的是( )

A. CO2通入足量BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀

B. 除去O2中混有的H2,可將氣體通過灼熱CuO

C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物

D. 加稀鹽酸后過濾,除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國,明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_________,與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________;

②在[Zn(NH3)4]SO4中,與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________(填元素名稱);

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________;

NH3極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為__________________。

(3)ZnS所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個;

②該化合物的化學(xué)式為___________;

③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm,其密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項中反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是( )

A. 由苯制環(huán)己環(huán)烷由氯乙烯制備聚氯乙烯

B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛

C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)、乙炔使溴水褪色

D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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