Question

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

（2）下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應。

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________

寫出②中反應的化學方程式________

（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質的量為________ mol

（4）化合物D和E相互轉化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為________ g，ExH2O的化學式為________．

Answer 1

【答案】 AC S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl 2.5 8.4 Na2C037H2O

【解析】(1)A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則是過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵；正確答案:AC。

(2)根據②可以知道F是氯化鐵溶液；根據①可以知道B是，B和硫酸反應的方程式為: S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O ；②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl； 正確答案：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O ； FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl。

(3)被氧化生成，化合價升高5個單位，氧化劑是，其還原產物是,氧化劑得到電子，所以根據電子的得失守恒可以知道，需要氧化劑的物質的量是；正確答案: 2.5 。

(4)根據轉化可以知道D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質量就是水的質量，物質的量是；堿石灰增加的質量是的質量，所以的物質的量是；該混合物中只有碳酸氫鈉加熱分解產生二氧化碳氣體，因此根據反應2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O得出NaHCO3的物質的量是，質量是，生成水的量為0.05mol；所以Na2C03XH2O的質量是，因此Na2C03XH2O中結晶水的物質的量是，質量是，所以Na2C03XH2O中Na2C03的質量是，其物質的量是,故，即EH2O的化學式為Na2C037H2O；正確答案: 8.4 ； Na2C037H2O。