Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中元素________(填寫元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng)；元素________(填寫元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng)，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫化學(xué)式，下同)。

(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。

Answer 1

【答案】 F K　 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ HCl HBr HClO4

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑦分別是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。

(1)根據(jù)元素周期律可判斷表中氟元素的非金屬性最強(qiáng)；鉀元素的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)鉀與水反應(yīng)的離子方程式為2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(2)表中元素③是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>HCl＞HBr。(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氟沒(méi)有含氧酸，則表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是HClO4。