【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.已知2NACONAO2混合充分反應放出akJ的熱量

B.t℃時,1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA

C.標準狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)熱化學反應方程式可知,2molCO1molO2若完全反應放出akJ能量,但可逆反應進行不徹底,所以2NACONAO2,即2molCO1molO2混合充分反應并不能放出akJ的熱量,故A錯誤;

B.任何純水中都有,所以1LpH=6的純水中=10-6mol/L,H+OHˉ數(shù)均為10-6NA,故B正確;

C.甲醇在標準狀況下是液體,不能用22.4L/mol求物質(zhì)的量,故C錯誤;

D.氫碘酸為強酸,在溶液中完全電離,不存在碘化氫分子,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于銅生銹反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對數(shù)為NAD.標況下,11.2LO2CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應的化學方程式為__________;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式),實驗過程中的現(xiàn)象為__________。

(4)除了以上方法,請你再舉出一例鑒別二者的方法:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標準狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)(  )

A.n(Fe)<n(S),總質(zhì)量等于44 g

B.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量等于44 g

C.n(Fe)n(S),總質(zhì)量小于44 g

D.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量小于44 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應,可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量ArCu (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計算ArCu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用,加入的NH4C1Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)

請回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________;

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________

(3)在本實驗中,若測得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則ArCu= _______________;

(4)在本實驗中,使測定結(jié)果ArCu)偏大的是_______________ (填序號);

CuO未完全起反應 CuO不干燥

CuO中混有不反應的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

NH4C1Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實驗中,還可通過測定______________________________,或______________________________達到實驗目的。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯誤的是

A.常溫下,相同濃度的H2SO3 HClO酸性強

B.常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學反應

C.常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性

D.pH5HClO溶液加水稀釋到pH6時,溶液中部分離子濃度會升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖在化學實驗中有多種用途:

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:

氣體從_______口通入,上層液體應選擇_____。

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