【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)( )
A.n(Fe)<n(S),總質(zhì)量等于44 g
B.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量等于44 g
C.n(Fe)=n(S),總質(zhì)量小于44 g
D.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量小于44 g
【答案】D
【解析】
Fe+SFeS,FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,若Fe過(guò)量,則還發(fā)生反應(yīng):Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;但無(wú)論Fe是否過(guò)量,都有1 mol Fe~1 mol氣體,則n(Fe)=n(氣體)=0.5 mol,m(Fe)=28 g。當(dāng)n(Fe)=n(S)時(shí),m(S)=0.5mol×32g·mol-1=16 g。
A選項(xiàng), n(Fe) < n(S),m(Fe)=28 g,m(S) > 16 g總質(zhì)量大于44 g,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),n(Fe)>n(S),m(Fe)=28 g,m(S) < 16 g總質(zhì)量小于44 g,故B錯(cuò)誤,D正確;
C選項(xiàng),n(Fe)=n(S),m(Fe)=28 g,m(S)= 16 g總質(zhì)量等于44 g,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),根據(jù)B選項(xiàng)得到,故D正確。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊,再?gòu)?/span>U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一段時(shí)間后加熱銅絲。
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。
(2)U形管中溶液的顏色_____,說(shuō)明有__________生成。
(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________,說(shuō)明有________生成;若去掉后面的裝置,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____
(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng),則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍;四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:B.W與Z形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)
C.X與Z在自然界中均不存在游離態(tài)D.W與Y形成的化合物可作耐火材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料,用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)),制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:
已知:
Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無(wú)色)+ Fe2++2H+;
Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.4℃,SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃,沸點(diǎn)57.6℃。
回答下列問(wèn)題:
(1)用鹽酸酸浸時(shí),為使酸浸速率加快,可采取的措施是:________________(至少寫2條),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為:___________。
(2)廢渣的成分是_______。
(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。
(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項(xiàng))。
(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用的方法是_______。
(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O,經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Clˉ,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中列出了25 ℃、101 kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | CH4(g) | CH3OCH3(g) | H2(g) | HC≡CH(g) |
燃燒熱/(kJ·mol-1) | 890.3 | 1 453.0 | 285.8 | 1 299.6 |
已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量;
②鍵能:C—H鍵 413.4 kJ·mol-1、H—H鍵 436.0 kJ·mol-1。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)+O2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。
下列說(shuō)法不正確的是
A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)3C(g)
B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
D.在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.已知;將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
B.t℃時(shí),1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí),金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol
B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1
D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中存在大量的元素,如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________,砷屬于________區(qū)元素。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能 | ||||
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價(jià)電子排布式為___________________________。
(3)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學(xué)式有多種形式,如,,等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(4)用鋅還原的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是________,與Ti形成配位鍵的配體是________,該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。
(5)能形成多種配離子,如,等。的空間構(gòu)型為:________;與互為等電子體的分子有:___________________(填分子式)。
(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))
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