【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填裝置序號)。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式),實驗過程中的現(xiàn)象為__________。
(4)除了以上方法,請你再舉出一例鑒別二者的方法:__________。
【答案】Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D NaHCO3 a中澄清石灰水變渾濁,b中澄清石灰水不變渾濁 把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑,有白色沉淀生成的為Na2CO3,無現(xiàn)象的為NaHCO3
【解析】
(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率大于碳酸鈉;
(2) 碳酸鈉直接加熱不分解,而碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳氣體、水;
(3)碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體,而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體,更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定;
(4)Na2CO3與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、NaHCO3與氯化鋇不反應(yīng)。
(1)圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康,因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖Ⅱ可以鑒別,因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳氣體的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗,故選D。
(3)碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體,而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體,更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定,所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉,觀察到的現(xiàn)象為a中澄清石灰水變渾濁,b中澄清石灰水不變渾濁。
(4)鑒別Na2CO3和NaHCO3還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同性質(zhì)選擇試劑,CO32—與Ba2+或Ca2+反應(yīng)生成白色沉淀,HCO3—與Ba2+、Ca2+不反應(yīng),所以可以用氯化鋇溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進行了如下實驗:
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實驗A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=____、T1=____;通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=____。
(2)若t1<8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是____,相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號)。
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【題目】已知:①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
②Si(s)+O2(g)===SiO2(g) ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。
③
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法中正確的是( )
A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C.ΔH=-988kJ·mol-1D.ΔH=(a-c)kJ·mol-1
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【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍;四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:B.W與Z形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)
C.X與Z在自然界中均不存在游離態(tài)D.W與Y形成的化合物可作耐火材料
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【題目】如圖在化學(xué)實驗中有多種用途:
(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。
(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:
氣體從_______口通入,上層液體應(yīng)選擇_____。
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【題目】四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料,用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)),制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:
已知:
Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無色)+ Fe2++2H+;
Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃,沸點136.4℃,SiCl4的熔點-68.8℃,沸點57.6℃。
回答下列問題:
(1)用鹽酸酸浸時,為使酸浸速率加快,可采取的措施是:________________(至少寫2條),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為:___________。
(2)廢渣的成分是_______。
(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。
(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。
(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用的方法是_______。
(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。
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【題目】下表中列出了25 ℃、101 kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | CH4(g) | CH3OCH3(g) | H2(g) | HC≡CH(g) |
燃燒熱/(kJ·mol-1) | 890.3 | 1 453.0 | 285.8 | 1 299.6 |
已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量;
②鍵能:C—H鍵 413.4 kJ·mol-1、H—H鍵 436.0 kJ·mol-1。
下列敘述錯誤的是
A. CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)+O2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.已知;將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
B.t℃時,1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
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【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水;卮鹣铝袉栴}:
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。
(3)寫出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(4)裝置E作用是________________________________________。
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