【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯(cuò)誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對(duì)數(shù)為NAD.標(biāo)況下,11.2LO2CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 32gCu的物質(zhì)的量為:=0.5mol,消耗0.5molCu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.5mol×2=1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A正確;

B. 1.8g水的物質(zhì)的量為:=0.1mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為:0.1mol×10=1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為NA,故B正確;

C. 22gCO2的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為:0.5mol×4=2mol,共用電子對(duì)數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;

D. 標(biāo)況下11.2L O2CO2的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有O的物質(zhì)的量為:0.5mol×2=1mol,含有O原子數(shù)為NA,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中,、、④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.③的過程中,c(SO32-)在降低

D.③的過程中,溫度與c(SO32-)相比,前者對(duì)水解平衡的影響更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1____、T1____;通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2____

2)若t18,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,08s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)___

3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是____,相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一段時(shí)間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____,說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________,說明有________生成;若去掉后面的裝置,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____

(4)a g鈉與b mL水完全反應(yīng),則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸1.84 g·mL1)配制15的稀硫酸1.19 g·mL1)。

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molSO22molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol,試回答:

1)在該平衡時(shí),n(SO3)=_____mol

2)若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2xmolSO3,達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是________

3)若反應(yīng)開始時(shí)v()> v(),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol,則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是______

4)若反應(yīng)過程中SO2、O2SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

Si(s)O2(g)===SiO2(g) ΔH,其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價(jià)鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是(

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH=-988kJ·mol1D.ΔH(ac)kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍;四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),下列說法錯(cuò)誤的是(

A.原子半徑:B.WZ形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)

C.XZ在自然界中均不存在游離態(tài)D.WY形成的化合物可作耐火材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.已知2NA個(gè)CONA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量

B.t℃時(shí),1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA

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