【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。

【答案】4：3 1：1 4 4

【解析】

根據(jù)均攤法可知，頂點(diǎn)原子占、面心原子占，棱上原子占，體心原子占1。

根據(jù)均攤法可知，甲晶胞中含有1個x原子，y原子的個數(shù)是6×=，則x與y的個數(shù)比是1：=4:3；乙晶胞中含有1個a原子，b原子的個數(shù)是8×=1，則a與b的個數(shù)比是1:1；丙晶胞中c離子的個數(shù)是1+12×=4，d離子的個數(shù)是8×+6×=4，故答案為：4：3；1：1；4；4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0

B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：R—CH3R—CN R—COOH

R-CH=CH2R-COOH+CO2

回答下列問題：

(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。

(2)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；H的化學(xué)名稱為___________。

(4)⑤的化學(xué)方程式為______________。

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時，1mol N能消耗4molNaOH；

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng) ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同時刻測定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示 ：

t/min

0

3

6

10

…….

n(O2)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min

C.反應(yīng)至 6min 時，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應(yīng)至 12min 時，H2O2分解率為 65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是

A.CaCl2 作干燥劑時，不能干燥 NH3

B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性

C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會產(chǎn)生白色沉淀

D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡要計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是(　　)

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成＋2價陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO和CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。請回答下列問題：

(1)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.上述反應(yīng)的△H= -91 kJ·mol-1

B.該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫

C. b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和H

D. b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

(2)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_______(填字母)

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B. CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強(qiáng)為P0kPa，反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=_____kPa/min；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)平衡常數(shù)：K(M)_____ K(L)； 壓強(qiáng)：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時，陰極的電極反應(yīng)式是_________。

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