【題目】PBAT(聚己二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:R—CH3R—CN R—COOH
R-CH=CH2R-COOH+CO2
回答下列問題:
(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為______________。
(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。
【答案】羧基 取代反應(yīng) NaOH、C2H5OH(或乙醇),加熱 HOOC(CH2)4COOH 1,4-丁二醇 +2NH3+3O2→+6H2O CH2=CHCH3CH2=CHCNCH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5
【解析】
環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,可知B是一氯環(huán)己烷;環(huán)己烯被高錳酸鉀氧化為D,D是己二酸;根據(jù),由逆推,F是、E是,由逆推PBA是、PBT是,則H是HOCH2CH2CH2CH2OH;
(1)G是,官能團(tuán)的名稱為羧基;
(2)①是環(huán)己烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷和氯化氫,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,所需的試劑和條件是NaOH、C2H5OH(或乙醇),加熱;
(3) D是己二酸,結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4COOH;H是HOCH2CH2CH2CH2OH,化學(xué)名稱為1,4-丁二醇;
(4)反應(yīng)⑤是和氨氣、氧氣反應(yīng)生成,反應(yīng)化學(xué)方程式為+2NH3+3O2→+6H2O;
(5)M與互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比大14,說明M多1個(gè)CH2;
Ⅰ、能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)說明含有酯基、醛基;
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1mol N能消耗4molNaOH,說明含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)甲酸酯基;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱;
符合條件的N的結(jié)構(gòu)簡式有、;
(6) 的單體是CH2=CHCOOC2H5;CH2=CHCH3在條件下生成CH2=CHCN,CH2=CHCN在酸性條件下水解為CH2=CHCOOH,CH2=CHCOOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOC2H5,合成路線為CH2=CHCH3CH2=CHCNCH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填空題。
(1)47.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有1molCl-,則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ;該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_______ 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
(4)將4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。
(5)已知ag氫氣中含有b個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組以苯胺為原料,按以下反應(yīng)原理和流程合成對(duì)氨基苯磺酸
+H2SO4 +H2O
已知:苯胺是一種無色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,熔點(diǎn)-6.1℃,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇。
(1)下列操作或描述不正確的是________
A.步驟①濃硫酸要分批滴加且不斷振蕩,并在冰水中冷卻目的是為防止苯胺的揮發(fā)或碳化
B.步驟③倒入冷水中后,若沒有析出晶體,可用玻璃棒攪拌或加入晶種促進(jìn)晶體析出
C.步驟②加熱采用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度
D.實(shí)驗(yàn)裝置中溫度計(jì)可以改變位置,也可使其水銀球浸入在浴液中
(2)步驟②反應(yīng)時(shí)如圖所示裝置中進(jìn)行,其中儀器a的名稱_________ 。步驟④中洗滌劑最好選擇 ______ 洗滌沉淀的操作是______________。
A. 15%的乙醇 B.熱水 C. 冷水 D.NaOH溶液
(3)苯胺與足量濃硫酸反應(yīng)后,為驗(yàn)證苯胺是否完全反應(yīng),可取出幾滴反應(yīng)混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液,若 _________現(xiàn)象則認(rèn)為反應(yīng)已基本完全。
(4)步驟⑥中操作X為__________,實(shí)驗(yàn)有時(shí)需要將步驟⑤、⑦、⑧的操作重復(fù)多次,其目的是______________________。
(5)苯胺與濃硫酸混合時(shí)會(huì)反生副反應(yīng)產(chǎn)生鹽類物質(zhì),寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式____。
(6)步驟⑤至⑧過程 ,下列裝置肯定用不到的是___ ,若制得的晶體顆粒較小,分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2-)>n(CH3COO-)
D.由c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電流從電極A經(jīng)過負(fù)載后流向電極B
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜只允許陰離子通過
C.電極A的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D.室溫下,當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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【題目】下列變化中,氣體被還原的是
A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍(lán)B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃
C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】下列關(guān)于葛根素( )的說法,正確的是
A.0.1 mol 葛根素完全燃燒,生成 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2O
B.1mol 葛根素與溴水反應(yīng),最多消耗 2.5mol Br2
C.一定條件下,葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應(yīng)
D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng),該分子中官能團(tuán)的種類減少 2 種
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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心,乙中a處于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________,乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________,丙晶胞中有________個(gè)c離子,有________個(gè)d離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的綜合利用是一個(gè)減少污染、提高燃料利用率的重要課題,其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1
II.H2O(l)=H2O(g)△H4=+44.0kJ·mol-1
則煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___。
(2)現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤,并通入1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則下列指標(biāo)能夠說明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___ (填標(biāo)號(hào))。
①氣體的密度保持不變;②斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵;③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變;④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變;⑤CO與H2的比例保持不變;⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。
(3)氣化后,將水煤氣CO與H2化合CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇,最終實(shí)現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時(shí),其正反應(yīng)速率為v正=k正·(CO)·c2(H2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CH3OH),其中k為速率常數(shù),其數(shù)值k正=97.5,k逆=39.0,則該溫度下的平衡常數(shù)K=___;若在T℃下,向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH,則此時(shí)證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)關(guān)于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列說法正確的是___(填字母)。
A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大
C.使用催化性能好的催化劑,可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后,通入Ar,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
E.已知E[CO(g)+2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量),則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度
(5)在一特殊的恒容容器中,充入一定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),測得v正隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,則t之前v正逐漸增大的原因?yàn)?/span>___;t之后v正又逐漸減小的原因?yàn)?/span>___。
(6)煤經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液,所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時(shí)溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)。
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