【題目】CaCl2固體遇 NH3會(huì)形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水)。下列說法不正確的是
A.CaCl2 作干燥劑時(shí),不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水,溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水,通少量CO2 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學(xué)變化
【答案】B
【解析】
A.CaCl2 固體遇 NH3會(huì)形成 CaCl2 8 NH3,所以CaCl2不能干燥 NH3,A正確;
B.CaCl2 8 NH3溶于水,NH3會(huì)和水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O能發(fā)生電離:NH3H2ONH4++OH-,溶液呈堿性,B錯(cuò)誤;
C.CaCl2 8 NH3溶于水,溶液呈堿性,溶液中的OH-和通入的CO2反應(yīng)生成CO32-,CO32-和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,C正確;
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng):ClO3-+HSO3-→SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的
A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為υ(Cl-)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(SO42-)增加量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電流從電極A經(jīng)過負(fù)載后流向電極B
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜只允許陰離子通過
C.電極A的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D.室溫下,當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于葛根素( )的說法,正確的是
A.0.1 mol 葛根素完全燃燒,生成 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2O
B.1mol 葛根素與溴水反應(yīng),最多消耗 2.5mol Br2
C.一定條件下,葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應(yīng)
D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng),該分子中官能團(tuán)的種類減少 2 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ (g)+2mZ(g),達(dá)到平衡時(shí)c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變,將容器體積縮小到原來的,重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是
A.平衡逆方向移動(dòng)B.Y 可能是固體
C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心,乙中a處于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________,乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________,丙晶胞中有________個(gè)c離子,有________個(gè)d離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料,按下列路線合成植物香料花青醛。
已知:(l)RXRMgX ( R 表示烴基);
(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子)。
請回答:
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
A.異丙苯到化合物C 共經(jīng)歷了三步取代反應(yīng)
B.常溫常壓下,化合物D可溶于NaOH 溶液
C.化合物B具有弱堿性
D.花青醛的分子式是C13H18O
(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計(jì)從乙烯到F 的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_______。
(5)寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明:
①分子中共有4種氫原子,有氮?dú)滏I;
②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
編號 | 溫度 ℃ | 催化 劑(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪 色平均時(shí)間(min) | ||
體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列說法不正確的是
A.a<12.7,b>6.7
B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢
C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D.用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________(填字母)。
a.溶液中只存在著兩個(gè)平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(4)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。
(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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