【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl和37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物

【答案】C

【解析】

A．烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故的主鏈上有5個(gè)碳原子，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；

B．同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，而35Cl2與37Cl2是同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．經(jīng)催化加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，為2-甲基戊烷，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，而CH3CH2COOH和HCOOCH3的官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以苯胺為原料，按以下反應(yīng)原理和流程合成對氨基苯磺酸

+H2SO4 +H2O

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1℃，沸點(diǎn)184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。

(1)下列操作或描述不正確的是________

A.步驟①濃硫酸要分批滴加且不斷振蕩，并在冰水中冷卻目的是為防止苯胺的揮發(fā)或碳化

B.步驟③倒入冷水中后，若沒有析出晶體，可用玻璃棒攪拌或加入晶種促進(jìn)晶體析出

C.步驟②加熱采用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度

D.實(shí)驗(yàn)裝置中溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在浴液中

(2)步驟②反應(yīng)時(shí)如圖所示裝置中進(jìn)行，其中儀器a的名稱_________ 。步驟④中洗滌劑最好選擇 ______ 洗滌沉淀的操作是______________。

A. 15%的乙醇 B.熱水 C. 冷水 D.NaOH溶液

(3)苯胺與足量濃硫酸反應(yīng)后，為驗(yàn)證苯胺是否完全反應(yīng)，可取出幾滴反應(yīng)混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，若 _________現(xiàn)象則認(rèn)為反應(yīng)已基本完全。

(4)步驟⑥中操作X為__________，實(shí)驗(yàn)有時(shí)需要將步驟⑤、⑦、⑧的操作重復(fù)多次，其目的是______________________。

(5)苯胺與濃硫酸混合時(shí)會(huì)反生副反應(yīng)產(chǎn)生鹽類物質(zhì)，寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式____。

(6)步驟⑤至⑧過程 ，下列裝置肯定用不到的是___ ，若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于葛根素（ ）的說法，正確的是

A.0.1 mol 葛根素完全燃燒，生成 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2O

B.1mol 葛根素與溴水反應(yīng)，最多消耗 2.5mol Br2

C.一定條件下，葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應(yīng)

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中官能團(tuán)的種類減少 2 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個(gè)c離子，有________個(gè)d離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。

已知：(l)RXRMgX ( R 表示烴基）；

(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子）。

請回答：

(1)下列說法正確的是__________（填序號(hào)）。

A．異丙苯到化合物C 共經(jīng)歷了三步取代反應(yīng)

B．常溫常壓下，化合物D可溶于NaOH 溶液

C．化合物B具有弱堿性

D．花青醛的分子式是C13H18O

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)從乙烯到F 的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_______。

(5)寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中共有4種氫原子，有氮?dú)滏I；

②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列有關(guān)NA的說法正確的是（ ）

A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個(gè)C-H鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2中氧原子數(shù)目為0.3NA

C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數(shù)目為0.5NA

D.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應(yīng)可得到NA個(gè)碘分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

編號(hào)

溫度

℃

催化

劑(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪

色平均時(shí)間(min)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.a<12.7，b>6.7

B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢

C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)＞v(實(shí)驗(yàn)1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用是一個(gè)減少污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請回答下列問題：

（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1

II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1

則煤氣化主要反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。

（2）現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標(biāo)能夠說明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___ (填標(biāo)號(hào))。

①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵；③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。

（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實(shí)現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時(shí)，其正反應(yīng)速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數(shù)，其數(shù)值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時(shí)證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）關(guān)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是___(填字母)。

A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量)，則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度

（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得v正隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因?yàn)?/span>___；t之后v正又逐漸減小的原因?yàn)?/span>___。

（6）煤經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉恒溫容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：aA(g)bB(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，將容器容積增大1倍，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物A的濃度是原來的46%，則下列敘述正確的是（ ）

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a>b

B.容器容積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.容器容積增大，生成物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)放出熱量

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同步練習(xí)冊答案