【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經如下處理:下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.樣品中CuO的質量為4.0g
C.V=448
D.原樣品中Fe元素的質量分數為41%
【答案】C
【解析】解:A.由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+ , 鐵離子優(yōu)先反應,由于濾液A中不含銅離子,且硫酸足量,濾液A中陽離子為Fe2+、H+ , 故A錯誤; B.由于硫酸過量,生成氫氣,濾液中不含銅離子,濾渣3.2g為金屬銅,銅元素的物質的量為 =0.05mol,若全部為氧化銅,氧化銅的質量為:80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分銅被氧化成氧化銅,則樣品中氧化銅的質量一定小于4.0g,故B錯誤;
C.濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3 , 其物質的量= =0.02mol,鐵元素的物質的量為0.04mol,濾液A中溶質為過量H2SO4和FeSO4 , 說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol,含氫離子0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧結合成水了,合金中Fe元素質量=0.04mol×56g/mol=2.24g,故合金中氧原子的物質的量 =0.02mol,它結合氫離子0.04mol,所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氫氣,即生成0.02mol氫氣,標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故C正確;
D.合金中Fe元素的質量為:56g/mol×0.04mol=2.24g,故合金中Fe元素質量分數= ×100%=38.89%,故D錯誤,
故選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述不正確的是( )
選項 | 已知 | 解釋與結論 |
A | 活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池 | Al作正極,Cu作負極 |
B | 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s) | 該反應的△H<0 |
C | 常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10、 | 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時, =3×10﹣3 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,振蕩,溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1﹣苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣,廣泛用于各種食用香精和煙用香精中.實驗室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1﹣苯乙醇的反應原理(圖1)、裝置(圖2)和有關數據如表:
試劑 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(gcm﹣3) | 溶解性 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
1﹣苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
硼氫化鈉 | ﹣ | ﹣ | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
乙醚 | ﹣116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | ﹣ |
實驗步驟:①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉,攪拌下,再滴入8mL苯乙酮,控制溫
度在48℃~50℃,滴加完畢,室溫下放置15min.
②在攪拌的條件下,慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸.
③水浴加熱,使反應液中大部分乙醇蒸出,出現分層,再加入10mL乙醚.將混合反應液倒入分液漏
斗,分離上述液體,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次分液得到的有機相.
④加入適量無水硫酸鎂,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體.再加入0.6g無水碳酸鉀,然后進行簡單蒸
餾除去乙醚.
⑤經減壓蒸餾得到1﹣苯乙醇4.5g(減壓蒸餾可降低有機物的沸點).
(1)反應中加入乙醇的目的是 .
(2)反應完成后,蒸出大部分乙醇,反應液出現分層,上層為(填“水層”或“有機層”,下同),加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為 .
(3)裝置中儀器A的名稱為 , 在本實驗中最好選用的規(guī)格是(填“50mL”、“100mL”或“200mL”);儀器B中冷凝水由(填“a”或“b”)口流出.
(4)步驟④中加入無水硫酸鎂的作用是 .
(5)步驟④蒸餾除去乙醚時,應采用的最佳加熱方式為(填字母序號)a.酒精燈加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液的離子濃度關系正確的是( )
A.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c( HC2O4﹣)
B.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H2S)
C.NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO )十c(OH﹣)
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH )>c(OH﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數據進行分析:
(1)該反應的化學方程式為;
(2)反應從開始至2分鐘末,用Z表示該反應的平均反應速率;
(3)反應達平衡時X的轉化率: .
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【題目】等物質的量的CO2和NH3相比,下列說法不正確的是
A. 常溫常壓下,體積之比為1:1 B. 分子數之比為1:1
C. 原子數之比為1:1 D. 質量之比為44:17
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料,目前石油裂解已成為生成A的主要方法.A在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 . D的分子式為C4H8O2 , D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對分子質量比B大14.四種有機物之間存在如下轉化關系:
請回答下列問題:
(1)寫出D的結構簡式: .
(2)寫出過程①的化學方程式: .
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【題目】工業(yè)上,向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵.現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗.回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為 , 裝置B中加入的試劑是 .
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 . 尾氣的成分是 . 若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是、 .
(3)若操作不當,制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 , 檢驗FeCl3常用的試劑是 . 欲制得純凈的FeCl2 , 在實驗操作中應先點燃處的酒精燈,目的是 .
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