Question

【題目】室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）
B.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
C.NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH﹣）
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣ ），故A錯誤；
B．Na2S溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和硫離子水解，則c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S），故B錯誤；
C．NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（SO ）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒c（Na+）=c（SO ）可知c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣），故C正確；
D．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（NH ）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以得c（NH ）＞c（Cl﹣），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl﹣）＞c（OH﹣），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；
故選C．