【題目】等物質(zhì)的量的CO2NH3相比,下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下,體積之比為11 B. 分子數(shù)之比為11

C. 原子數(shù)之比為11 D. 質(zhì)量之比為4417

【答案】C

【解析】A. 常溫常壓下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,所以體積之比為11,故A正確;B. 分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為11,故B正確;C. CO2NH3分別是三原子分子和四原子分子,所以原子數(shù)之比為34,故C不正確;D. CO2NH3的摩爾質(zhì)量分別是44g/mol17g/mol,所以質(zhì)量之比為4417,故D正確。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于天然高分子化合物的是(
A.蛋白質(zhì)
B.淀粉
C.纖維素
D.油脂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).
(1)①煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2 , 配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ce(OH)CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,在陰極獲得鈰,寫出陰極的電極反應(yīng)式;
(2)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.
①得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈.檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是
②反應(yīng)①的離子方程式為
③如圖2,氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度.

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(3)操作I的名稱是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是(
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
C.V=448
D.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié).如反應(yīng)①化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:


(1)(Ⅰ)的分子式為 , 1mol(Ⅰ)最多能與molH2發(fā)生加成反應(yīng).
(2)寫出(Ⅳ)→A的化學(xué)方程式
(3)酸性條件下,化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng),化學(xué)方程式為
(4)化合物B→(Ⅴ)的反應(yīng)類型為
(5)(Ⅲ)與(Ⅱ)也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)
(6)下列物質(zhì)與(Ⅴ)互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式不正確的是

AH2SO42H+SO42 BNH4NO3 NH4+NO3

CNa2CO3 Na2 CO32 DBa(OH)2Ba2+2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在核外電子排布規(guī)律中,M層上最多容納的電子數(shù)是

A.2B.8C.10D.18

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列說法或表達(dá)正確的是(
A.在相同的條件下,2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2(g)+ ?O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng),所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D.任何條件下,2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是(
A.將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合:c(NH )>c(Cl)>c(H+)>c(OH
B.將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液pH>7
C.0.10 mol?L1的氨水用HNO3溶液完全中和后,溶液顯中性
D.用惰性電極電解稀硫酸時(shí),實(shí)質(zhì)是電解水,溶液的pH不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案