Question

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

選項(xiàng)	已知	解釋與結(jié)論
A	活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池	Al作正極，Cu作負(fù)極
B	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行	該反應(yīng)的△H＜0
C	常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、 Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13	向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)， =3×10﹣3
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色	氧化性：H2O2＞Fe3+

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al鈍化作正極，故A正確；B、該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，必須△H＜0，故B正確；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，c（Br﹣）= ，c（Cl﹣）= ，
則 = = =3×10﹣3 ， 故C正確；
D、硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H2O2＞Fe3+ ， 故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)，以及對(duì)反應(yīng)熱和焓變的理解，了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．