下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH+H2O=AlO2+H2
B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32+CH3COOH=CH3COO+HCO3
D
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,故A錯誤;銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故B錯誤;碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2+2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3↓+CO32,故C錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-B.Na+、HCO3-、K+、SO42-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.NH4+、CO32-、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠廢氣SO2,并制備MnSO4.H2O晶體,其工藝流程如下:

已知:①浸出液的pH<2,且陽離子主要是Mn2,以及少量Fe2、Al3等。
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下:

請回答下列問題:
(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
(2)加入MnO2,氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,對上述流程的影響是________________________________________。
(3)試劑X________(填“能”或“不能”)選用氫氧化錳,試說明理由:____________
______________________________________________________________________________。
(4)濾渣的主要成分是________,利用濾渣能提取鐵紅,其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
(5)從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
A.熔融燒堿時,不能使用氧化鋁坩堝:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B.刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.打磨后的鎂條置于沸水中,滴加酚酞溶液變紅色:Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水,溶液呈棕黃色:2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某無色溶液X,由K、NH4+、Ba2、Al3、Fe3、CO32、SO42
中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是
________,尚未確定是否存在的離子是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某無色溶液含有①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42中的
若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列結(jié)論正確的是(  )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
B.加入A1能放出H2的溶液中:
C.含有大量的溶液中:
D.由水電離出的mol的溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)
序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K?________,判斷的理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法不符合事實(shí)的是(   )
A.根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀
D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2:1:1:3

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