某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法不符合事實(shí)的是(   )
A.根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀
D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2:1:1:3
C

試題分析:(1)中白色沉淀為硫酸鋇沉淀,沉淀量為0.03mol,故溶液中含有硫酸根。且硫酸根的物質(zhì)的量為0.03mol。(2)另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中含有Al3+,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系,知溶液中含有Al3+為0.01mol需OH-為0.03mol;當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,根據(jù)NH4++OH-=NH3↑+H2O結(jié)合圖象,知溶液中含有NH4+為0.02mol需OH-為0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系,需OH-為0.01mol;實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為:0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為60mL,故c(NaOH)=1mol/L。A選項(xiàng),正確。B選項(xiàng),由于該溶液中含有K+、NH4+、Al3+、SO42-;根據(jù)NH4+為0.02mol,Al3+為0.01mol,SO42-為0.03mol,根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等,其中正電荷總數(shù)為:0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+),負(fù)電荷總數(shù)0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01mol,故其濃度為1mol/L,正確。C選項(xiàng),根據(jù)上述可知Al3+為0.01mol,硫酸根為0.03mol,弱使其同時(shí)完全沉淀,則需Ba2+0.03mol,OH-=0.03mol,無法以加入Ba(OH)2的形式完成。過錯(cuò)誤。D選項(xiàng),正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH+H2O=AlO2+H2
B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32+CH3COOH=CH3COO+HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液:Na、Fe2、SO42-、Cl
B.能使酚酞溶液變紅的溶液:Na、NO3-、S2、Br
C.投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液:H、Mg2、SO42-、NO3-
D.含有大量Fe3的溶液:Na、Al3、NO3-、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是   ;不能確定是否含有的離子是   ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是          。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為   。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A         。 
步驟②生成沉淀I         。 
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是          。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
B.原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
C.V1:V2=1:4
D.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:AlO2+H+ + H2O=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液X中肯定不含有的離子是                      ,不能確定是否含有的離子是            ,若要確定是否含有這種離子,最可靠方法是:                   
                                           。
(2)溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學(xué)式)。
(3)步驟①②③④中,發(fā)生符合“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是          (填序號(hào))。
(4)步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na,向其中加入Na2O2后,溶液中濃度基本保持不變的離子是   (       )
A.SO32-B.NaC.AlO2-D.SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥;⑦ 中的幾種離子,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑦B.②⑤⑥C.③⑤⑦D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正確的是
A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C.x=25時(shí),溶液中主要有Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-)
D.x=30時(shí)的離子方程式:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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