由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗a判斷Cl是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。
②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K?________,判斷的理由是__________________。
(1)不能確定 (2)Ba2、Mg2
(3)①NH4++OHNH3↑+H2O
②5NO2-+2MnO4-+6H=5NO3-+2Mn2+3H2O
(4)
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
SO42-
0.1
CO32-
0.2
NO2-

 
(5)存在 通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-和NO2-。經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得K一定存在
根據(jù)b中加入氫氧化鈉溶液并加熱,得到標況下1.12 L氣體,則說明原混合物中含有NH4+,且為0.05 mol;由c中加足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且加入稀鹽酸后,質(zhì)量減少,則表明原混合物中含有SO42-和CO32-,同時表明原混合物中不存在Ba2、Mg2;c中的2.33 g沉淀是BaSO4,則通過計算得出SO42-為0.01 mol,由BaCO3質(zhì)量=6.27 g-2.33 g=3.94 g,則n(CO32-)=0.02 mol。
(1)不能判定是否存在Cl,因為SO42-、CO32-均可以與Ag作用產(chǎn)生白色沉淀;(2)通過上述分析可知,該混合物中一定不存在的離子是Ba2、Mg2;(3)①b中反應是NH4++OHNH3↑+H2O;②實驗d中使酸性高錳酸溶液褪色的是NO2-,則反應的離子方程式為:5NO2-+2MnO4-+6H=5NO3-+2Mn2+3H2O。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH+H2O=AlO2+H2
B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32+CH3COOH=CH3COO+HCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是(   )
A.含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、OH、CO32
B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe2
C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉:Fe3、Cu2、H、Fe2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價為+6價),恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(Cr元素最高價為+6價)溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 (  )。
A.+6B.+3 C.+2D.0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:________(列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為______;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為________,該電池總反應的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液:Na、Fe2、SO42-、Cl
B.能使酚酞溶液變紅的溶液:Na、NO3-、S2、Br
C.投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液:H、Mg2、SO42-、NO3-
D.含有大量Fe3的溶液:Na、Al3、NO3-、SCN

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是   ;不能確定是否含有的離子是   ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是          。 
(2)沉淀G的化學式為   。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A         。 
步驟②生成沉淀I         。 
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是          。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥;⑦ 中的幾種離子,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是
A.②⑤⑦B.②⑤⑥C.③⑤⑦D.①④⑤

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