(14分)工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠廢氣SO2,并制備MnSO4.H2O晶體,其工藝流程如下:

已知:①浸出液的pH<2,且陽(yáng)離子主要是Mn2,以及少量Fe2、Al3等。
②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
(2)加入MnO2,氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,對(duì)上述流程的影響是________________________________________。
(3)試劑X________(填“能”或“不能”)選用氫氧化錳,試說(shuō)明理由:____________
______________________________________________________________________________。
(4)濾渣的主要成分是________,利用濾渣能提取鐵紅,其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
(5)從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。
(1)部分SO2與水結(jié)合生成H2SO3,H2SO3電離出H+使pH<2(2分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2分) 得到的產(chǎn)品中含有FeSO4雜質(zhì)(2分)
(3)能(1分)    Fe3+、Al3+水解生成的H+與Mn(OH)2反應(yīng),促進(jìn)Fe3+、Al3+水解并最終轉(zhuǎn)化為沉淀,且不引入新的雜質(zhì)(2分)
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) 用足量NaOH溶液溶解濾渣,過(guò)濾得到Fe(OH)3,再灼燒即得鐵紅(2分)
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分)

試題分析:
(1)部分SO2與水結(jié)合生成H2SO3,H2SO3電離出H+使pH<2
(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O; 得到的產(chǎn)品中含有FeSO4雜質(zhì)
(3)能; Fe3+、Al3+水解生成的H+與Mn(OH)2反應(yīng),促進(jìn)Fe3+、Al3+水解并最終轉(zhuǎn)化為沉淀,且不引入新的雜質(zhì)
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3; 用足量NaOH溶液溶解濾渣,過(guò)濾得到Fe(OH)3,再灼燒即得鐵紅;
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.強(qiáng)酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO
-3
、Br-、Ba2+
C.室溫下,pH=1的無(wú)色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是( 。
A.在含有大量OH-的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、AlO
-2
B.在強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42-
C.在含有大量SO42-的無(wú)色溶液中:Mg2+、Na+、MnO4-、Cl-
D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、NO
-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法或表述正確的是( 。
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol?L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-,Na+
B.某醋酸稀溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
C.Ba(OH)2溶液中加人過(guò)量的Al2(SO43溶液,其離子方程式為:3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(0H)3
D.物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
A.0.011 mol/LB.0.22 mol/LC.0.022 mol/LD.0.11 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(      )
A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)
B.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3屬于三元酸
C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH+H2O=AlO2+H2
B.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
C.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:HCO3+OH=CO32+H2O
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32+CH3COOH=CH3COO+HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液:Na、Fe2、SO42-、Cl
B.能使酚酞溶液變紅的溶液:Na、NO3-、S2、Br
C.投入鐵片能產(chǎn)生H2的無(wú)色溶液:H、Mg2、SO42-、NO3-
D.含有大量Fe3的溶液:Na、Al3、NO3-、SCN

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