【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人體吸收累積而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____
(2)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理:_______________
(3)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________
(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大“減小”或“不變”),
② 據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。
【答案】藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 Cr2O72- +3SO2 +2H+ =2Cr3+ +3SO42- +H2O 2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O 增大 1.0×1014 (mol·L1)-3
【解析】
(1)溶液Cr3+(藍紫色)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,和氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物,溶于強堿;
(2)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒進行配平;
(3)利用守恒原則配平離子方程式;
(4)由圖可知,溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進行,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大;根據(jù)平衡常數(shù)的公式計算。
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3灰藍色沉淀,繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解,生成綠色Cr(OH)4-;
故答案為:藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。
(2)利用SO2的還原性將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,則Cr2O72-將SO2氧化為SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,配平離子方程式為:Cr2O72- +3SO2+2H+=2Cr3+ +3SO42-+H2O,故答案為:Cr2O72- +3SO2+2H+=2Cr3+ +3SO42-+H2O。
(3)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O,故答案為:2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O。
(4)①由圖可知,溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進行,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大。
②A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L,根據(jù)Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L;H+濃度為1×10-7mol/L;此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為c(Cr2O72-)/c2(CrO42-)c2(H+)=0.25/0.52×(1×10-7)2=1.0×1014(mol·L1)-3,
故答案為:1.0×1014(mol·L1)-3。
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【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水電離出的c(OH-)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. A點、X點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同
B. B點、Y點對應(yīng)溶液的pH相等
C. C點、Z點對應(yīng)溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D. D點、W點對應(yīng)溶液中分別都存在:c(K+)=c(A-)
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【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1
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【題目】下列敘述正確的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.酸雨就是指呈酸性的雨水
C.醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官
D.濃H2SO4 沾到皮膚上,應(yīng)先用水沖洗
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【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ,反應(yīng)過程中放出的熱量為 。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。
則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH= 。
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【題目】下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是
A.少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鋇 | B.在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖,加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀 | C.將少量鈉投入到無水乙醇中,鈉表面有氣泡產(chǎn)生 | D.在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體,小燈泡會逐漸亮起來 |
A. AB. BC. C...D. D
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【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是( )
A.能使溴水褪色B.易溶于水
C.結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲苯()與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯()
B. 溴水可以用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入過量氫氣化鈉溶液、幾滴碘液,溶液不變藍則證明淀粉己完全水解
D. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
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