【題目】下列說法正確的是

A. 甲苯()與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4-二氯甲苯(

B. 溴水可以用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油

C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入過量氫氣化鈉溶液、幾滴碘液,溶液不變藍則證明淀粉己完全水解

D. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

【答案】B

【解析】

A、光照的條件下甲基上H被取代;

B、直餾汽油中只有飽和烴和裂化汽油含有不飽和烴;

C.碘水可與氫氧化鈉溶液反應;

D、要找出最長的碳鏈為主鏈;

A、光照的條件下甲基上H被取代,則不能生成2,4-二氯甲苯,故A錯誤;

B、直餾汽油中只有飽和烴和裂化汽油含有不飽和烴,故B正確;

C、碘水可與氫氧化鈉溶液反應,應先酸化,故C錯誤;

D、按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是:2,3,4,4-四甲基己烷,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人體吸收累積而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。

(1)Cr3+Al3+的化學性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____

(2)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應原理:_______________

(3)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應的離子方程式為_________________

(4)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_________(增大減小不變”),

據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸(H2A)在水溶液中的電離方程式是:H2A=H+HA;HAH+A2-,回答下列問題:

(1)Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是____(用離子方程式表示);NaHA溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_____(用離子方程式表示)。

(2)若0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)________(填“>”、“=”或“<”)0.11 mol·L-1

(3)0.1 mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應?若能反應請寫出離子方程式:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對有關物質(zhì)制備的說法不正確的是( )

A.工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿稱為侯氏制堿法

B.工業(yè)上煉鐵用CO做還原劑

C.工業(yè)上電解熔融的MgO制備金屬鎂

D.工業(yè)上用焦炭和二氧化硅高溫下反應可制得粗硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中書寫正確的是( 。

A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

C. HClO=H++ClO D. MgCl2═Mg2++2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在Ca3(PO42的飽和溶液中存在平衡:Ca3(PO42(s)3Ca2+(aq)+2PO43(aq)

(1)溶度積Ksp=_________________

(2)若一定溫度下,飽和溶液中c(Ca2+)=2.0×106 molL1,c(PO43)=1.58×106 molL1,Ksp=___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以赤鐵礦為原料,利用高爐煉鐵的基本反應為:

i.Fe2O3(s)+3CO2Fe(s)+3CO2(g)△H1

其中CO產(chǎn)生的反應是:

ii.C(焦炭,s)+O2空氣,g)=CO2(g)△H2<0

iii.C(焦炭,s)+CO2(g)=2CO(g)△H3>0

(1)以焦炭煉鐵的反應:3C(焦炭,s)+2Fe2O3(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=____________請用含△H1、△H2H3的式子表示)。

(2)反應i的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表,請回答:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

64.0

50.6

42.9

①當反應溫度為1150℃,高爐中n(CO):n(CO2)=4:1時,v_____v(填大于、小于、或等于)。

②己知高爐容積VL,反應溫度1000℃。若提供給i反應的CO2.24×103L(已折算標準狀況),該反應經(jīng)過tmin達平衡,則CO2在此段時間的反應速率為________(用V、t代數(shù)式表示)。

(3)T℃下,初始體積均為2L,初始壓強均為100kPa的甲(固定體積),乙(固定壓強)兩容器中各充入2molCO進行反應iii,達平衡時甲中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>4/5倍。請回答:

①下列可以判斷甲中反應達平衡的是________________(填字母序號)。

a.2c(CO2)=c(CO)

b.v(CO2)=2v(CO)

c.氣體密度不再改變

d.氣體平均分子量不再改變

②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量(CO%)與時間(t)的關系示意圖,其中代表乙容器的是___________(填字母編號),理由是______________________

③乙容器中達平衡時的平衡常數(shù)Kp=___________________(Kp為用壓強表達的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應:

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C,則正、逆反應速率均增大

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