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【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉化率為40％

C. 2s時N2與H2的轉化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1

【答案】B

【解析】

分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.61.8 1.2
2s時（mol）：0.4 1.21.2
A.根據v=計算用N2表示的反應速率；
B.根據=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；
C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等；
D.根據c=計算。

將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.6 1.8 1.2
2s時（mol）：0.4 1.2 1.2
A.用N2表示的反應速率為:=0.15 molL-1s-1，故A正確；

B. 2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；
C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等，故C正確；
D.2s時H2的濃度為=0.6molL-1，故D正確。
所以本題答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究現象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。

產生NO的電極反應式是______。

實驗Ⅱ的目的是______。

（2）研究現象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是______。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。

序號

操作

現象

ⅰ

取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

無明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。

②ⅲ中出現棕色的原因是______。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，HA為強酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉�。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。

已知下列反應：

(1)反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。

(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應III達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：

①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)

③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。

(3)反應III在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應式為________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。

(4)在一定條件下發(fā)生反應Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的為________ (填序號)

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點平衡常數比N點平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。

查閱資料：

①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易水解；

②2B+6HCl2BCl3+3H2

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_________；裝置A中發(fā)生反應的離子方程為___________。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實驗操作為_________。

(3)裝置C中盛放的試劑為_________，實驗中若不用裝置C，可能產生的危險為_________。

(4)裝置E的作用為__________________。

(5)常溫下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是

A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極

B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-

C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2

D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽，某同學針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

（1）該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→___→___→___→___→E。_________(填序號，可重復)

（2）儀器a的名稱為______________。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應的離子方程式_________________________。

（4）比色法測定樣品中的NaNO2含量:

①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階:

試管編號

a

b

c

d

e

NaNO2含量/(mg.L-1)

0

20

40

60

80

②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標準比色階比較；

③比色的結果是: 待測液的顏色與d 組標準色階相同，則樣品中NaNO2的質量分數為_______。

（5）滴定法測定樣品中的NaNO2含量:

①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發(fā)生反應2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到______現象時，即為痛定終點(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

③重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質量分數為____(保留3 位有效數字)。

④下列操作會導致測定結果偏高的是______(填序號)。

A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為，

①該烷烴分子式為_____。

②若該烷烴是由烯烴和 1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有_____種。

③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種。（此小題不包括立體異構）

（2）滄州鐵獅酒的主要成分是我們學習的有機物——乙醇，請寫出該有機物官能團的名稱______，該官能團的電子式______。我們還學習了與乙醇結構相似的一系列有機物如：

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有機物（填字母）

①能氧化成醛的是_______ ②不能發(fā)生消去反應形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

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