【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是( )
A.能使溴水褪色B.易溶于水
C.結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1).FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑,可以用來制備氫氧化鐵膠體。
下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________(填字母);
A.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至液體呈紅褐色。
(2)寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)寫出次氯酸的電子式:________________;寫出過氧化鈉中存在的所有化學(xué)鍵類型:____________________。
(4)鐵粉中含有鋁粉,可加______除去雜質(zhì),發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人體吸收累積而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____
(2)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理:_______________
(3)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________
(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大“減小”或“不變”),
② 據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽,粗鹽除還有NaCl外,還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下。下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾
B. 實(shí)驗(yàn)過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+
C. 實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
D. 實(shí)驗(yàn)過程中②、④步驟互換,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是基本的有機(jī)化工原料,A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質(zhì)中的官能團(tuán)分別具有乙酸、乙醇中官能團(tuán)的性質(zhì)。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________
(2)B + C → D的化學(xué)方程式____________________________________________________________
(3)下列說法不正確的是 ___________________
A.有機(jī)物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機(jī)物B與乙酸互為同系物
C.有機(jī)物B、C都能與金屬鈉反應(yīng),且等物質(zhì)的量的B、C與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等
D.可用NaOH溶液來除去有機(jī)物D中混有的雜質(zhì)B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元酸(H2A)在水溶液中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是____(用離子方程式表示);NaHA溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_____(用離子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)________(填“>”、“=”或“<”)0.11 mol·L-1。
(3)0.1 mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。
(4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)?若能反應(yīng)請寫出離子方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以赤鐵礦為原料,利用高爐煉鐵的基本反應(yīng)為:
i.Fe2O3(s)+3CO2Fe(s)+3CO2(g)△H1
其中CO產(chǎn)生的反應(yīng)是:
ii.C(焦炭,s)+O2(空氣,g)=CO2(g)△H2<0
iii.C(焦炭,s)+CO2(g)=2CO(g)△H3>0
(1)以焦炭煉鐵的反應(yīng):3C(焦炭,s)+2Fe2O3(s)4Fe(s)+3CO2(g)的△H=____________(請用含△H1、△H2或H3的式子表示)。
(2)反應(yīng)i的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表,請回答:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 64.0 | 50.6 | 42.9 |
①當(dāng)反應(yīng)溫度為1150℃,高爐中n(CO):n(CO2)=4:1時(shí),v正_____v逆(填大于、小于、或等于)。
②己知高爐容積VL,反應(yīng)溫度1000℃。若提供給i反應(yīng)的CO共2.24×103L(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)平衡,則CO2在此段時(shí)間的反應(yīng)速率為________(用V、t代數(shù)式表示)。
(3)T℃下,初始體積均為2L,初始壓強(qiáng)均為100kPa的甲(固定體積),乙(固定壓強(qiáng))兩容器中各充入2molCO進(jìn)行反應(yīng)iii,達(dá)平衡時(shí)甲中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>4/5倍。請回答:
①下列可以判斷甲中反應(yīng)達(dá)平衡的是________________(填字母序號)。
a.2c(CO2)=c(CO)
b.v正(CO2)=2v逆(CO)
c.氣體密度不再改變
d.氣體平均分子量不再改變
②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量(CO%)與時(shí)間(t)的關(guān)系示意圖,其中代表乙容器的是___________(填字母編號),理由是______________________。
③乙容器中達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___________________(Kp為用壓強(qiáng)表達(dá)的平衡常數(shù))。
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