Question

【題目】下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是___、___；

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）：___；

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為___；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；

(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)___。

(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___；其含有的化學(xué)鍵類型是___。

Answer 1

【答案】鈉 氟 HF HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧 第三周期VIIA族 Na+ 離子鍵、極性鍵

【解析】

由元素在周期表中的位置，可確定①~⑨號(hào)元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar。

(1)依據(jù)同周期元素從左往右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，可推得上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是鈉、氟。答案為：鈉；氟；

(2)①和②分別為N和F，非金屬性N<F，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。答案為：HF；

(3)在上述元素中，氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，此酸化學(xué)式為HClO4；⑤單質(zhì)Al與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。描述H2在⑧單質(zhì)Cl2中燃燒的現(xiàn)象為安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。答案為：HClO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧；

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，則該元素為氯，其電子排布為2、8、6，在周期表中的位置是第三周期VIIA族。答案為：第三周期VIIA族；

(5)②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子為F-、Na+，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)比F大，所以離子半徑較小的是Na+。答案為：Na+；

(6)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，電子式為；其含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性鍵。答案為：；離子鍵、極性鍵。