【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3(g),在一定溫度進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/kPa | 400 | 412 | 422 | 440 | 469 | 518 | 538 | 560 | 560 |
回答下列問(wèn)題:
(1)欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_____(填字母)。
a.增大壓強(qiáng) b.通入SO3 c.降低壓強(qiáng)
(2)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)Kw=_____
(3)研究表明,SO3(g)分解速率v=4×10﹣3×pSO3(kPamin﹣1),t=6h時(shí),測(cè)得體系中pO2=55kPa,則此時(shí)的pSO3=_____kPa,v(SO3)=_____kPamin﹣1。
【答案】c 80% 64 290 1.16
【解析】
在同溫同體積的情況下,物質(zhì)的量之比等于強(qiáng)壓之比,所以計(jì)算時(shí),可以將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)。利用三等式,求轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)。
(1)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率,則平衡正向移動(dòng)。a增大壓強(qiáng),向氣體體積減小的方向移動(dòng),逆向移動(dòng),a不符合題意;b通入SO3,總效果相當(dāng)于加壓,轉(zhuǎn)化率降低,b不符合題意;c降低壓強(qiáng),正向移動(dòng),SO3轉(zhuǎn)化率增加,符合題意,答案選c;
(2)在同溫同體積的情況下,物質(zhì)的量之比等于強(qiáng)壓比,開(kāi)始10mol SO3壓強(qiáng)為400 kPa,平衡時(shí)壓強(qiáng)為560 kPa,則總物質(zhì)的量為14mol,利用三等式,
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
開(kāi)始的物質(zhì)的量mol 10 0 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量mol 2x 2x x
平衡的物質(zhì)的量mol 10-2x 2x x
平衡時(shí)總物質(zhì)的量為14mol,則10-2x+2x+x=14,x=4mol,
SO3反應(yīng)了8mol,轉(zhuǎn)化率為=0.8=80%,
,答案為80% 64;
(3)在同溫同體積的情況下,物質(zhì)的量之比等于強(qiáng)壓之比,pO2=55kPa,則分解的pSO3=110 kPa,開(kāi)始是pSO3=400kPa,剩余290 kPa,帶入速率公式v=4×10﹣3×pSO3(kPamin﹣1)= 4×10﹣3×290(kPamin﹣1)=1.16 kPamin﹣1;答案為290 kPa 1.16 kPamin﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列___(填序號(hào))物質(zhì)相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫(xiě)出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________________________________________________。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是:_______。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失,則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油,煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物
B. 生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的
C. 按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5—五甲基—3,3—二乙基己烷
D. 碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴,與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為短周期元素,表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)
(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱(chēng)分別是___、___;
(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式):___;
(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為___;寫(xiě)出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是___;
(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)___。
(6)寫(xiě)出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___;其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A. a表示的是醋酸的滴定曲線(xiàn)
B. 滴定b過(guò)程中,指示劑可以是酚酞
C. pH=7時(shí),滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mL
D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點(diǎn)/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是__________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說(shuō)明ClO2具有__________性。
(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請(qǐng)用單線(xiàn)橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。
A.還原性 B.氧化性 C.酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某燒堿樣品的純度(含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題
(1)燒堿樣品溶液的配制:用_____(填儀器名稱(chēng),下同)準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解,完全溶解并冷卻后,全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。
(2)滴定:
Ⅰ.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
Ⅱ.將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度V1mL;
Ⅲ.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。
③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____,尖嘴部分應(yīng)_____。
④若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,其他操作均正確)。
(3)燒堿樣品的純度為_____(用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO 氣體,往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng),能得到鐵的質(zhì)量為
A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容的容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體總質(zhì)量⑦混合氣體總體積.
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦
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